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    铅的冶炼大致过程如下：
    ①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2 2PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。
    下列说法正确的是(　　)
    A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
    B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
    C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子
    D．将l mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
    D
    富集方铅矿的过程属于物理变化，A错；B项中还原产物除PbO外还有SO2；整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移8 mol电子，C错。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62-＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是(　　)
    ①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl－＞As　
    ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol
    ④M为OH－　⑤SnCl62-是氧化产物
    A．①②④⑤B．①③⑤
    C．①②③④D．只有①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体，当加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液时，其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。
    (1)推算出x＝       ；y＝       。
    (2)配平该反应的方程式：
    FeSO4＋   KNO3＋   H2SO4=   K2SO4＋   Fe2(SO4)3＋    (NxOy)＋   H2O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)。
    (3)反应中氧化产物是       。
    (4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92．4 kJ热量。
    （1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q    184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是           。
    a．3v逆(N2)=v正(H2）           b．2v正(H2)= v正(NH3）
    c．混合气体密度保持不变      d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
    工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为
    2NH3 (g)+ CO2 (g）CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。
    （2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是          。
    （3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为      。

    （4）已知：  3Cl2+2NH3→N2+6HCl      ――①   3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl    ――②
    完成并配平下列氧化还原反应方程式：12Cl2+15NH3→                      ――③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（  ）
    A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
    B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1
    C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
    D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

    （1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。 反应①的化学方程式为                         ；
    （2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
    ①A分子式为__________；
    ②反应④的离子方程式为________________________________________________ 
    ③取Cu和Cu2O的混合物样品12．0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2．24L，则样品中Cu2O的质量为__________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是(  )
    ①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5        ③Cr2O3和V2O5    ④Fe3O4和FeO
    A．①②B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的锌与100mL18．5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成16．8L气体 (标准状况），将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c（H+）=1mol/L，则下列叙述中错误的是
    A．气体A为二氧化硫和氢气的混合物
    B．气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1
    C．反应中共消耗锌95．5g
    D．反应中共转移电子1．5mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电镀厂镀铜废水中含有CN－和Cr2O72-，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理：

    回答下列问题：
    （1）上述处理废水流程中主要使用的方法是________。
    （2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________________________
    __________________________________。
    （3）步骤③中，每处理0.4 mol Cr2O72-时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
    （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：
    ________________________________________________________________________。
    （5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O72-还原成Cr3＋，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FeCr]O4(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是________。
    A．x＝0.5，a＝8　　　　B．x＝0.5，a＝10
    C．x＝1.5，a＝8D．x＝1.5，a＝10

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