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    5．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
    （1）你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是还原产物为水，对环境无污染．
    （2）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，反应中H2O2作氧化剂．
    （3）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
    2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．反应中H2O2作还原剂．

    分析 （1）H2O2的还原产物是水；
    （2）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子；
    （3）氧化还原反应中得失电子数相等．

    解答 解：（1）H2O2的还原产物是水，无污染，故答案为：还原产物为水，对环境无污染；
    （2）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
    故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；氧化；
    （3）双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价，是还原剂，失去1个电子．而高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，得到2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的反应为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，
    故答案为：2；5；6；2；8；5O2↑； 还原．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应配平及分析、应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）今有反应2H2+O2═2H2O以KOH溶液做电解质构成了燃料电池，则负极通的应是H2，正极通的应是O2．电极反应式为：负极H2-2e-+2OH-=2H2O，正极：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）如把KOH改为稀H2SO4做电解质，则电极反应式为：负极H2-2e-=2H+，正极O2+4H++4e-=2H2O．
    （3）如把H2改为CH4、KOH做导电物质，则电极反应式为：负极CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正极2O2+4H2O+8e-=8OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．pH=12的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
    B．在0.1mol•L-1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3+、I-、Cl-
    C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    D．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

    （1）实验室制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用上图A～E装置中的E（填序号）制Cl2．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变为红色．
    （3）装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2．
    （4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是溶液变红．
    （5）SO2与Cl2以体积比1：1混合后通入水中，是否还有漂白性否（填“是”或“否”），原  因是（用化学方程式表示）：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，如何用实验证明SO2与Cl2是否恰好完全反应取SO2和Cl2反应后的试液少许于试管中，滴入几滴品红溶液，若品红不褪色则二者完全反应，若品红不退的则二者未完全反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．氨水中的溶质是NH3•H2O
    B．NH3有碱性，所以能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
    C．所有的铵盐都易溶于水，且受热易分解
    D．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁、铝均不反应，所以可用铁制的容器来储存和运输

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
    （1）写出A、B、C三元素名称氮、硫、氟．
    （2）C在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
    （3）B的原子结构示意图为，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为HF＞H2S（填化学式）．
    （4）比较A、C的原子半径：A＞C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
    （5）写出A的气态氢化物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构简式如图所示：
    下列有关金丝桃素的说法：
    ①属于烃的衍生物，燃烧只产生CO2和H2O
    ②可以发生取代、加成、酯化、消去等反应
    ③分子式为C17H23O3N，苯环上的一氯取代物有3种
    ④1mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应
    其中正确的是（　　）
    A．①和④B．②和④C．②和③D．①和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．水的电离是一个吸热过程，温度升高，水的离子积KW也增大
    B．当pH减少2个单位时，溶液中c（H+）增大20倍
    C．pH=2.0的酸溶液，稀释10倍时，pH为3
    D．溶液稀释时，c（H+）减少，pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A．7.2gC5H12含有共价键数为1.6NA
    B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为NA
    C．标准状况下，224mL己烷充分燃烧后生成的CO2的分子数为0.06NA
    D．1.7g羟基（-OH）含有的电子数为NA

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