Question

（14分）现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用图K2－6－2所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO₃固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________。

(2)装置B的作用是______________________，装置E中碱石灰的作用是_____________    ____________________________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是：

_______    ___________________________、_______    __________________________。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为______。

 

Answer 1

【答案】

（14分，）(1)6 mol/L盐酸（2分）　硫酸与CaCO₃固体反应生成的CaSO₄微溶于水，会覆盖在CaCO₃固体表面，使反应不能持续（2分）

(2)除去气体中的HCl（2分）  吸收装置D中反应剩余的CO₂（2分）

(3)2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂（2分）、Na₂O＋CO₂===Na₂CO₃（2分）

(4)78%（2分）

【解析】（1）装置A是制取CO₂的，所以A中的液体是6mol/L盐酸。由于硫酸与CaCO₃固体反应生成的CaSO₄微溶于水，会覆盖在CaCO₃固体表面，使反应不能持续进行，所以不能选择稀硫酸。

（2）由于氯化氢能和氧化钠或过氧化钠反应，从而干扰实验，所以装置B的作用是除去气体中的HCl。在反应中CO₂是过量的，所以碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO₂。

（3）氧化钠和过氧化钠都能和CO₂反应，所以反应的方程式是2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂、Na₂O＋CO₂===Na₂CO₃。

（4）根据题意可知，生成的氧气是0.01mol，则过氧化钠的物质的量是0.02mol，质量是1.56g，所以样品中过氧化钠的质量分数是1.56÷2×100％＝78％。