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    中华人民共和国国家标准(GB2760－200－)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1.某兴趣小组用题9图I装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定.

    (1)仪器A的名称是              ，水通入A的进口为                。

    (2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为                                                        。

    (3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2中的；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积               (填序号)(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)

    (4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为            g·L－1

    (5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：                


    ⑴冷凝管或冷凝器，b  ⑵SO2＋H2O2＝H2SO4

    ⑶③；酚酞；④

    ⑷0.24  

    ⑸原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表所

    实验序号

    加入水的质量/g

    NaCl质量/g

    未溶的NaCl质量/g

    ①

    10

    4

    2

    ②

    20

    4

    0

    ③

    30

    4

    0

        A．实验①所得溶液为饱和溶液     B．实验②所得溶液为饱和溶液

    C．20℃时NaCl的溶解度为2g      D．实验③所得溶液的溶质质量分数为13.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    具有显著抗癌活性的10­羟基喜树碱的结构如图所示。

    下列关于10­羟基喜树碱的说法正确的是

    A. 分子式为C20H16N2O5

    B. 不能与FeCl3溶液发生显色反应

    C. 不能发生酯化反应

    D. 一定条件下，1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

    （1）Na位于元素周期表第           周期第         族；S的基态原子核外有            个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为              。

    （2）用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si       S

    O2－        Na＋

    NaCl        Si

    H2SO4        HClO4

    （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是                       。

    （4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(  )

    A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

    B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

    C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦

    D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I—的溶液中，H2O2分解的机理为：

    H2O2+I－H2O+IO－       慢；     H2O2+IO－H2O+O2+I－      快

     A．反应速率与I—浓度有关               B．IO—也是该反应的催化剂

    C．反应活化能等于98kJ/mol                  D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法间接水合法生产，回答下列问题：

    （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式__________________________________。

    （2）已知：

    甲醇脱水反应    2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H=-23.9kJ/mol

    甲醇制烯烃反应  2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)   △H=-29.1kJ/mol

    乙醇异构化反应  C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)       △H=+50.7kJ/mol

    则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+2H2O(g)= C2H5OH(g)的△H=________kJ/mol，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是___________________________。

    （3）下图为气相水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（n(H2O):n(C2H4)=1:1）。

     


    200               250               300               350t/℃
     
      

    ①列算式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=_______________

    _____________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

           ②图中压强（P1、P2、P3、P4）的大小顺序为___________，理由是_________________。

           ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃、

    压强6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变温度和压强外，还可以采取的措施有___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列物质中属于纯净物的一组是                                                                      (　　)

    ①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥漂白粉　⑦二甲苯　⑧TNT　⑨溴苯　⑩C5H10  ⑪含氧40%的氧化镁　⑫花生油　⑬福尔马林　⑭密封保存的NO2气体　⑮CuSO4·5H2O　⑯KAl(SO4)2·12H2O  ⑰聚氯乙烯　⑱液氯

    A．②③④⑥                                                 B．⑦⑩⑫⑬⑭⑮⑯

    C．①⑧⑨⑪⑮⑯⑱                                      D．①④⑧⑨⑪⑫⑰⑱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强                                      (　　)

    (2)BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质                                        (　　)

    (3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子                                                    (　　)

    (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物                                  (　　)

    (5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电                                                (　　)

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