已知X.Y.Z.W四种短周期元素的原子半径依次减小．在周期表中X与Y.Y与Z均位同一周期的相邻位置,X的最外层电子数为次外层电子数的2倍,W分别能与X.Y.Z按一定原子数比形成电子总数为10的常见化合物．请判断X.Y.Z.W四种元素并回答下列问题:(要求用确定后的元素符号及有关化学用语表示)2分子中所有原子最外层都满足8电子.请写出其结构式: ,(XY)2可与W2化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小．在周期表中X与Y、Y与Z均位同一周期的相邻位置；X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数比形成电子总数为10的常见化合物．请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题：（要求用确定后的元素符号及有关化学用语表示）
（1）（XY）₂分子中所有原子最外层都满足8电子，请写出其结构式：______；（XY）₂可与W₂化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KXY）溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因：______．
（2）已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：

三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有量个氨基．请写出三聚氰胺结构简式：______．
（3）三聚氰胺遇强簸或强碱水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸．三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺人奶粉中以提高其产品的含氮量（俗称蛋白精），经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命．试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式：______．
（4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将XZ₂转化成有机物实现碳循环．如：2XZ₂（g）+2W₂Z（l）═X₂W₄（g）+3Z₂（g）△H=+1411.0kJ/mol；2XZ₂（g）+3W₂Z（l）═X₂W₅ZW（l）+3Z₂（g）△H=+1366.8kJ/mol则由X₂W₄水化制X₂W₅ZW反应的热化学方程式为______．
（5）利用X₂W₅ZW燃料电池设计如图所示的装置：
①则该装置中Cu极为______极；
②写出b极的电极反应式为______；
③当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为______L；甲、乙两装置中电解质溶液pH的变化为甲______，乙______（填“变大”、“变小”、“不变”）．

X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小．X的最外层电子数为次外层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；W分别能与X、Y、Z按一定原子数比形成电子总数为10的常见化合物，可推知W为H元素；在周期表中X与Y、Y与Z均位同一周期的相邻位置，结合原子半径可知，Y为N元素、Z为氧元素，
（1）（CN）₂分子中所有原子最外层都满足8电子，C原子与N原子之间形成3对共用电子对，C原子之间形成1对共用电子对，其结构式为：N≡C-C≡N；
KCN溶液能使酚酞试液显红色，CN^-离子水解CN^-+H₂O?HCN+OH^-，破坏水的电离平衡，其溶液呈碱性，使酚酞试液显红色，
故答案为：N≡C-C≡N；CN^-+H₂O?HCN+OH^-；
（2）三聚氰胺由N≡C-NH₂三聚得到，三聚氰胺中无非极性键，N≡C-NH₂中C≡N三键中其一个C-N键断裂，C原子与N原子交替连接形成，故三聚氰胺的结构简式为：

，故答案为：

；
（3）C₃H₆N₆水解可生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸，水解反应为C₃H₆N₆+3H₂O=C₃N₃（OH）₃+3NH₃，故答案为：C₃H₆N₆+3H₂O=C₃N₃（OH）₃+3NH₃；
（4）已知：①、2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol；
②、2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（l）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol，
根据盖斯定律，②-①得C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ/mol，
故答案为：C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ/mol；
（5）①原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应，C₂H₅OH燃料电池中氧气在正极通入、乙醇在负极加入，由C₂H₅OH燃料电池装置图可知，a为原电池正极、b为原电池负极，右边装置为电镀池，Cu连接原电池正极，为阳极，故答案为：阳；
②b为原电池负极，乙醇失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，b极的电极反应式为：C₂H₅OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O，
故答案为：C₂H₅OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O；
③当铜片的质量变化为12.8g时，其物质的量=

12.8g

64g/mol

=0.2mol，Cu电极反应式：Cu-2e^-=Cu²⁺，故转移电子物质的量=0.2mol×2=0.4mol，根据电子转移守恒可知，a极上消耗的O₂的物质的量=

0.4mol

=0.1mol，故标况下消耗氧气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
原电池总反应实质为：乙醇燃烧生成二氧化碳与水，二氧化碳再与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，NaOH的浓度减低，溶液碱性减弱，故甲装置中溶液pH减小；
右边装置为电镀池，Cu连接原电池正极，为阳极，Zn连接原电池负极，为阴极，阳极电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，阴极电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，电解质溶液的浓度不变，故乙装置中溶液pH不变，
故答案为：减小；不变．

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如下图表示的有机物中含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发生下列变化时，生成的有机物无光学活性的是（　）

A．与新制的银氨溶液共热	B．与甲酸酯化
C．与金属钠发生置换反应	D．与H₂加成

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

Ⅰ．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生出下表所列的各种阴、阳离子（注意各种离子不能重复）：

阳离子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、C1^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：
①用pH试纸检验A、B两溶液呈碱性；而C、D、E三溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（注：沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀．
请回答下列问题：
（1）写出A溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）：______．
（2）向含1molE的溶液中逐滴加入B，以n（B）为横坐标以n（沉淀）为纵坐标．请在图中画出相应的图象：

（3）写出C溶液与D溶液反应的离子方程式：______．
Ⅱ．已知短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族．请回答下列问题：
（1）能证明Y₂ZX₃溶液显碱性，且在溶液中存在水解平衡的事实是______（填序号）．
a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H₂SO₄红色褪去
b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色褪去
c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液产生沉淀且红色褪去
（2）化合物Cu₂X和Cu₂Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
Cu₂Z

浓硝酸

澄清溶液

一定量NaOH

悬浊液

D的溶液

Cu₂X
已知Cu₂X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则该反应的化学反应方程式是：______．
（3）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2molZX₂和0.1molX₂，20s后达到平衡，测得容器中含有0.18molZX₃，则用X₂的浓度变化来表示该反应的平均速率是：v（X₂）=______；此温度下该反应的化学平衡常数K=______（要求带单位）．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

下表为部分短周期主族元素的相关信息．

元素	相关信息
T	T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X	X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y	在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第______周期第______族．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有______（填化学键类型）．已知在通常状况下，39gB与足量H₂O反应放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______．
（3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是______．
（4）已知1mol化合物A与足量Na₂SO₃在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素n的气态氢化物的电子式为______
（2）m与y所形成的化合物含______键
（3）x的原子结构示意图为______
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
X	构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体
Y	短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质
Z	与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
M	海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
（1）X元素在周期表中的位置______；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作______．
（2）工业上制取Y单质常用的方法是（用化学方程式表示）______．
（3）Y离子半径比Z离子的半径______（填“大”或“小”）
（4）Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式______．
（5）举出实例说明M的非金属性比X强（用化学方程式表示）______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和B形成4个原子核的分子，A和C形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子．D的阳离子电子层结构与氖相同，且与A同主族．E的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第______周期第______族．
（2）①C和D可形成原子个数比为1：1的化合物甲，甲是______（填“离子”或“共价”）化合物，电子式是______．
②D和E能形成离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______．
（3）M是一种常见的金属单质，与元素F的单质转化关系如下图所示：