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    实验测得碳的燃烧热为△H1＝一393.5H·mol－1，CO的燃烧热为△H2＝－283kJ·mol－1；由此可知碳不完全燃烧生成CO的燃烧热应是________kJ·mol－1，其热化学方程式是________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1840年，俄国化学家盖斯（C?H?Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（　　）

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    实验测得碳的燃烧热为△H1＝一393.5H·mol－1，CO的燃烧热为△H2＝－283kJ·mol－1；由此可知碳不完全燃烧生成CO的燃烧热应是________kJ·mol－1，其热化学方程式是________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1840年，俄国化学家盖斯（G.H.Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ·mol-1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为

    A.-Y kJ·mol-1

    B.-(10X-Y) kJ·mol-1

    C.-(5X-0.5Y) kJ·mol-1

    D.+(10X-Y) kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1840年，俄国化学家盖斯（G.H.Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g 碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ·mol-1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为

    A.-Y kJ·mol-1                                   B.-(10X-Y) kJ·mol-1

    C.-(5X-0.5Y) kJ·mol-1                      D.+(10X-Y) kJ·mol-1

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