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    现有一由氧气、一氧化碳和乙烯构成的混合气体，经测定，在相同条件下对氢气的相对密度为15.2，在一密闭容器中将此混合气体点燃完全反应后，测得反应后的气体中不再含有一氧化碳和乙烯。通过计算求原混合气体中各成分体积分数的取值范围。(要求用百分数表示)

     

    答案：
    解析：

    		原混合气体中VO2为60％；24％≤VCO<40％；0<≤16％

    =15．2×2=30.4

    设O2的体积分数为x，则

    ∴O2的体积分数为为60％

    设CO的体积分数为y，C2H4为z

    2CO+O2==2CO2

    y  

    C2H4+3O2→2CO2+2H2O

    z    3z

    y+z=40

    ≤60

    得

    ∴原混合气体中VO2为60％；24％≤VCO<40％；0<≤16％

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素，其中A的原子半径与G的原子半径之比最小，B、D、E三种元素原子的电子层数相同，同一周期中B的一种单质的熔点最高，E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物．
    （1）BE2的电子式是
    ．
    （2）实验室制取B2A2的化学方程式是：
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑

    （3）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原予个数比为1：1，仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （4）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，l mol乙或丙中均含有20mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有
    离子键，极性共价健
    离子键，极性共价健
    ，乙的电离方程式是
    NH3?H2ONH4++OH-
    NH3?H2ONH4++OH-
    ．
    （5）由A、B两元素形成的含18个电子的气态化合物，该化合物与氧气和KOH溶液可构成燃料电池，写出该燃料电池负极电极反应式：
    C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O
    C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：038

    现有一份“将二氧化硫转化为硫酸铵”的资料，摘录如下：

        “一个典型实例：初步处理后的废气含0.2％的二氧化硫和10％的氧气(体积分数)。在400℃时废气以5m3/h的速率通过五氧化二钒催化剂层与20L/h的速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”(气体体积均已折算为标准状况)。

        利用上述资料，用氨来除去工业废气中的二氧化硫，回答下列问题：

        (1)按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2:1，该资料中这个比值是_________，简述不采用2:1的理由是________。

        (2)通过计算，说明为什么废气以5m3/h速率与20L/h的速率的氨气混合?

        (3)若某厂每天排放1×104m3这种废气，按上述方法该厂每月(按30天计)可得硫酸铵多少吨?消耗氨气多少吨?

     

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    科目：高中化学 来源：三点一测丛书　高中化学(选修)化学反应原理　江苏版课标本 江苏版课标本 题型：038

    现有一份“将SO2转化为(NH4)2SO4”的资料，摘录如下：

    “一个典型实例：初步处理后的废气含0.2％的二氧化硫和10％的氧气(体积分数)．在400℃时废气以5 m3·h－1的速率通过五氧化二钒催化剂层与20 L·h－1的速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”(气体均已折算为标准状况)．

    利用上述资料，用氨来除去废气中的二氧化硫，回答下列问题：

    (1)按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2∶1，该资料中这个比值是________，简述不采用2∶1的理由________

    (2)通过计算，说明为什么废气以5 m3·h－1速率与20 L·h－1的速率氨气混合？

    (3)若某厂每天排放1×104 m3这种废气，按上述方法该厂每月(按30天)可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一份“将二氧化硫转化为硫酸铵”的资料，摘录如下：“一个典型的实例：初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气（体积分数）。在400 ℃时废气以5 m3·h-1的速率通过五氧化二钒催化剂层与20 L·h-1的速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400 ℃降至200 ℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”（气体体积均折算为标准状况），利用上述资料，用氨来除去工业废气中的SO2，回答下列问题：

    （1）按反应中的理论值，二氧化硫与氧气的物质的量之比为2∶1，该资料中这个比值是_________，简述不采用2∶1的理由_____________________________________________。

    （2）通过计算，说明为什么废气以5 m3·h-1的速率与20 L·h-1速率的氨气混合？

    （3）若某厂每天排放1×104 m3这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）月考化学试卷（9月份）（解析版） 题型：解答题

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：
    ①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=______．
    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol，5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2）=______，此过程吸收的热量为______．
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-由______极移向______极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为______．
    （4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为______．

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