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    溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L，该溶液的溶质不可能是（　　）
    A、NaOHB、HNO3C、HClD、CuSO4
    分析：常温下，水的离子积为1×10-14，由水电离产生的c（H+）=10-10mol/L，水的离子积为1×10-20，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，该溶液为酸性或者碱性溶液，据此进行判断．
    解答：解：由水电离产生的c（H+）等于10-10mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，
    A、氢氧化钠溶液为碱溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，可能是氢氧化钠溶液，故A不选；
    B、硝酸在溶液中电离出氢离子，抑制了水的电离，水的电离程度减小，所以可能为硝酸，故B不选；
    C、氯化氢溶液中，氢离子浓度增大，水的电离程度减小，抑制了水的电离，可能为氯化氢，故C不选；
     D、硫酸铜溶液中，铜离子水解，结合由水电离产生的OH-，促进了水的电离，水的电离程度增大，所以不可能是硫酸铜溶液，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意掌握水的电离及其影响因素，明确酸碱溶液抑制了水的电离，含有弱酸根或弱碱根离子的盐溶液促进了水的电离．
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    2×10-7mol/L
    2×10-7mol/L
    ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=
    8×10-11mol/L
    8×10-11mol/L
    ，此时溶液中由水电离产生的C（H+）=
    8×10-11mol/L
    8×10-11mol/L
    ．

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    （1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=
     
    ；0.5mol/LBa（OH）2溶液中pH=
     
    ．
    （2）在温度T时，某溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，该温度下水的离子积KW=
     
    ；T
     
    （填＜或＞或=）25℃．若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=
     
    mol/L；此时溶液中由水电离产生的c（H+）=
     
    mol/L．

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