将200mL稀硝酸与足量的铜粉在微热的条件下发生反应.经测定.生成了1.12L NO．试计算(1)写出发生的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目: (2)参加反应的铜的质量为 ,该硝酸溶液中HNO3的物质的量浓度为．(3)现用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL该稀硝酸．可供选择的仪器有:①玻璃棒②烧瓶③烧杯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将200mL稀硝酸与足量的铜粉在微热的条件下发生反应，经测定，生成了1.12L NO（标准状况）．试计算
（1）写出发生的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：

（2）参加反应的铜的质量为

；该硝酸溶液中HNO₃的物质的量浓度为

．
（3）现用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL该稀硝酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶体滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙．上述仪器中，配制时不需要使用的仪器有

（填代号），还缺少的一种仪器是

．

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：氧化还原反应专题,氮族元素

分析：（1）稀硝酸与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO气体，结合元素化合价的变化判断电子转移的方向和数目；
（2）结合反应的化学方程式计算参加反应的铜的质量，结合质量守恒计算HNO₃的物质的量浓度；
（3）配制溶液需要量取、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等操作步骤，根据实验的步骤判断各步操作需要的仪器，进而确定不需要或缺少的仪器．

解答： 解：（1）稀硝酸与铜发生3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，反应中Cu元素化合价由0价升高到+2价，失电子被氧化，N元素化合价由+5价降低到+2价，得电子被还原，化合价变化的最小公倍数为6，则电子的转移方向和数目可表示为

，
故答案为：

；
（2）n（NO）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，由方程式3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，n（Cu）=

×0.05mol=0.075mol，m（Cu）=0.075mol×64g/mol=4.8g，
硝酸反应生成硝酸铜和NO，由N元素守恒可知n（HNO₃）=2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO）=2×0.075mol+0.05mol=0.2mol，
则c（HNO₃）=

0.2mol

0.2L

=1mol/L，
故答案为：4.8g；1mol/L；
（3）配制溶液需要量取、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等操作步骤，则需要的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶等，所以不需要的仪器是烧瓶、托盘天平、钥匙等，缺少500mL容量瓶，
故答案为：②⑥⑦；500mL容量瓶．

点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应计算以及溶液的配制等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度判断，把握氧化还原反应的特征和实质，难度不大．

练习册系列答案

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（填字母）．

②下列有机物属于酚类的是

（填字母）．

③下列有机物属于糖类的是

（填字母）．
a．油脂 b．纤维素 c．蛋白质
（2）化合物X的结构简式为

①X的核磁共振氢谱图（H核磁共振谱图）上有

个吸收峰．
②X的一种同分异构体Y能发生银镜反应，请写出Y的结构简式：

．
③X的另一种同分异构体z的结构简式为H₂C═CHCH₂OH，请写出Z与Br₂发生加成反应的化学方程式：

．
（3）2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念，节能环保材料在园区内随处可见．如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得．其结构简式如下：

①该高分子材料是由一种单体通过

反应（填反应类型）制备而成，其单体的结构简式为

．
②若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物M，也可能得到链状化合物N．其结构简式如下：

请用两种方法鉴别M和N．方法一：

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．

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Ⅰ．用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：
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浓度（mol/L）时间（min）	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

（1）T₁℃时，该反应的平衡常数K=

（保留两位小数）．
（2）30min后，改变某一条件，反应到40min时重新达到平衡，则改变的条件可能是

．
（3）若30min后升高温度至T₂℃，重新达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H

0（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ．减排是各个国家都在努力而为之的事，CO₂和SO₂的处理是许多科学家都在着力研究的重点．有学者想以图所示装置用燃料电池原理将CO₂、SO₂转化为重要的化工原料．
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．
（2）若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极反应式为

．

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如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去．常温常压下，A是金属氧化物，B、D和L都是生产生活中常见的金属单质，B元素是地壳中含量最多的金属元素，F和J为常见的非金属元素的气体单质，且F呈无色、J呈黄绿色，L单质呈紫红色，E和M都是典型的两性化合物；C是氯碱工业的主要产品之一，俗名烧碱；C与K在溶液中反应时有红褐色沉淀生成．