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    13．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-．现进行如下实验：
    Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化．
    Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
    Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    Ⅳ．向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成．过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成（提示：氢氧化铜可以溶解在过量的浓氨水中）．
    请回答下列问题：
    （1）该废水中一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-，一定不含的离子是Fe3+、CO32-、SiO32-．
    （2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO3-+OH-→AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）．该反应中还原产物是NH3和N2．若除去0.2mol NO3-，要消耗铝9.6g．

    分析 Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化，说明不含Fe3+；
    Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，无色气体为iNO，则含有Fe2+、NO3-，不含CO32-、SiO32-；
    Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-；
    Ⅳ．向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成．过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，说明含有Cu2+，以此解答该题．

    解答 解：Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化，说明不含Fe3+；
    Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，无色气体为iNO，则含有Fe2+、NO3-，不含CO32-、SiO32-；
    Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-；
    Ⅳ．向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成．过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，说明含有Cu2+，
    （1）由以上分析可知一定含有Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-，一定不含Fe3+、CO32-、SiO32-，故答案为：Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-；Fe3+、CO32-、SiO32-；
    （2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成生成NO，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；
    （3）反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，则配平方程式为：16Al+9NO3-+7OH-=16AlO2-+4N2↑+NH3↑+2H2O；化合价降低的生成物为还原产物，有NH3和N2，又已知0.2molNO3-，
     16Al+9NO3-+7OH-=16AlO2-+4N2↑+NH3↑+2H2O
     16      9
    n（Al） 0.2mol
    n（Al）=$\frac{3.2}{9}$mol
    则Al的质量为  $\frac{3.2}{9}$mol×27 g•mol-1=9.6g，
    故答案为：NH3和N2；9.6．

    点评 本题考查无机物的推断，侧重考查常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    ①肯定不含Fe3+；②肯定含I-；③可能含I-；④肯定含SO32-；⑤肯定含Na+；⑥可能含Na+．
    A．①③④B．③④⑥C．①②④D．①③④⑤

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    A．该化合物分子式为C8H9O2N
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    8．某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：

    （1）除酒精灯和铁架台（或三脚架）外，①中所需的容器为坩埚；①和⑥中都用到的玻璃仪器为玻璃棒；步骤⑥用到的实验操作步骤是蒸发．
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    （3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．
    （1）D电极上发生的电极反应：2H++2e-=H2↑．左杯中发生反应的化学方程式为：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （2）在右杯中观察到的现象是：铜片溶解，气体生成、蓝色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

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    （2）代表石墨是E，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为2个；
    （3）代表干冰的是B，它属于分子晶体，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻；
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．硫元素具有广泛的应用．
    （1）S的原子结构示意图为．一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物，则X是O，两种化合物均含有的化学键为共价键
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    ①溶液酸碱性的影响：已知S2O82-+H+═SO4-+HSO4-，由此判断，溶液酸性增强，降解4-CP的效果越好（填“越好”、“越差”或”无影响”）
    ②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度FeSO4溶液分别加入c（4-CP）=1.56×10-4  mol•L-1、c（Na2S2O8）=3.12×10-3mol•L-1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图所示．

    已知：S2O8 2-+Fe2+═SO4-+SO2-4+Fe3+．则由图示可知下列说法正确的是：AC（填序号）
    A．反应开始一段时间内，4-CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO-4•
    B．Fe2+是4-CP降解反应的催化剂
    C．当c（Fe2+）过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4发生反应，消耗部分SO4
    D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe 3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行
    ③当c（Fe2+ ）=3.2×10-3  mol•L-1  时，4-CP降解的降解率为52.4%，4-CP降解平均反应速率的计算表达式为$\frac{1.56×1{0}^{-4}×52.4%}{240}$mol/（L/min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．Cu→Cu2+B．SO32-→SO2C．Fe2O3→FeD．MnO4-→Mn2+

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