X.Y.Z.L.M五种元素的原子序数依次增大.X.Y.Z.L是组成蛋白质的基础元素.M是地壳中含量最高的金属元素.回答下列问题:(1)L的元素符号为 ,M在元素周期表中的位置为 ,五种元素的原子半径从大到小的顺序是 .(2)Z.X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B.A的电子式为 .B的结构式为 . 是人体必需的微量元素.与L同一主族.Se原子比L原子多两个� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族二～五周期元素单质分别与H₂反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。
a．＋99.7 kJ·mol^－¹ b．＋29.7 kJ·mol^－¹ c．－20.6 kJ·mol^－¹ d．－241.8 kJ·mol^－¹
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：____________________________________；由R生成Q的化学方程式为________________________________________________________。

　(1)O　第三周期ⅢA族　Al>C>N>O>H
(2) 　(3)34　H₂SeO₄　b
(4)Al＋3HCO₃^—－3e^－===Al(OH)₃↓＋3CO₂↑[或Al－3e^－===Al³^＋、Al³^＋＋3HCO₃^—===Al(OH)₃↓＋3CO₂↑]　2Al(OH)₃Al₂O₃＋3H₂O

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

A、B两元素，A的原子序数为x，A、B所在周期元素的种类分别为m和n，若A、B同在第ⅠA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为________，当B在A的下周期时，B的原子序数为________；若A、B同在第ⅦA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为________，当B在A的下周期时，B的原子序数为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素在周期表中的位置是         。
（2）组成单质B的元素的原子结构示意图为           。
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的氧化剂为        。
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为               。
（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为         。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，E^－、C^＋、A^＋的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体。
请回答下列问题：
(1)D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是________(写化学式)。
(2)用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有0.2 mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共________ L。
(3)A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：_______________________________。
(4)化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小。则化合物乙中的化学键类型为________；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是________。
(5)均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是______________________________________________；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式：______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

元素	相关信息
X	组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y	地壳中含量最高的元素
Z	存在质量数为23,中子数为11的核素
W	生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R	有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

(1)W在元素周期表中的位置为　　　;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　　(用元素符号表示)。
(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为　　　;B的电子式为　　　　。化合物ZY中存在的化学键类型为　　　　。
(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为　　　,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　　。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　(用化学式表示)。
(4)用RCl₃溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。检验溶液中R³⁺常用的试剂是　　　　,可以观察到的现象是　　　　　　　　　。
(5)Z

W合金(Z₁₇W₁₂)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z₁₇W₁₂+17H₂

17ZH₂+12W,得到的混合物Q(17ZH₂+12W)在6.0 mol·L^-1 HCl溶液中能完全释放出H₂。1 mol Z₁₇W₁₂完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H₂的物质的量为　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。
请回答下列问题：
（1） Y在元素周期表中的位置为________________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
（3）X₂M的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol^－1，写出X₂M燃烧热的热化学方程式：
_____________________________________________________________________。
（4）ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_____ ________。
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

2Z + FeG₂ Fe + 2ZG
放电时，电池的正极反应式为_________________________：
充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；
该电池的电解质为___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 的最外层电子数是电子层数的3倍，M 是地壳中含量最高的金属元素。
（1）M的离子结构示意图____________，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式____________
用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________
（2）Y、Z、M原子半径由大到小的顺序____________（用元素符号表示），Z的氢化物稳定性_____N的氢化物稳定性（填“>” “<”或 “=”）
（3）X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_________（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：___________________________________________________________。
（4）由以上元素中两种或多种组成的化合物A、B、C、D有下列转化关系：

已知A溶液显碱性，可促进水的电离，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________________，写出A与D反应的离子方程式______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：

元素	有关信息
X	最外层电子数是次外层的2倍
Y	元素的主要化合价为-2价
Z	其单质及化合物的焰色为黄色
M	与X同主族，其单质为半导体材料
N	其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

（1）XY₂的电子式是；Z₂Y₂中所含化学键类型是；XY₂与Z₂Y₂反应的化学方程式是。
（2）恒容条件下，一定量的NY₂、Y₂发生反应：2NY₂（g）+Y₂（g）

2NY₃（g）。温度分别为T₁和T₂时，NY₃的体积分数随时间变化如下图。该反应的△H 0（填“＞”、“<”或“=”，下同）；若T₁、T₂时该反应的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁ K₂。

（3）X的非金属性比M （填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是（用离子方程式表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下图是元素周期表的框架

（1）依据元素周期表回答下列问题：
①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
（用化学式表示）；
②．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是          （用化学式表示）；
③．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是              ；全部是非金属元素的主族是           （填写字母a、b、c、d）；
a．ⅠA族         b．ⅡA族       c．ⅥA 族         d．ⅦA族
（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                         　　　　   。

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