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    下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素．
    A
    B C D
    E X Y
    Z W
    （1）Y的负离子Y-的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p6
    1s22s22p63s23p6
    ；该元素在元素周期表中的位置为第
    三
    三
    周期第
    ⅤⅡA
    ⅤⅡA
    族
    （2）C的基态原子核外电子排布式为
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ；
    （3）B的基态原子中核外电子占据
    4
    4
    种能量不同的原子轨道；
    （4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
    O＞N＞C
    O＞N＞C
    （用元素符号表示）．
    （5）X与D原子结合形成的XD42-离子的中心原子杂化类型为
    sp3
    sp3
    杂化，空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．
    （6）W元素的基态原子价电子排布为
    3d104s1
    3d104s1
    ，位于元素周期表第
    四
    四
    周期第
    ⅠB
    ⅠB
    族；
    （7）化合物EA与水反应时，有气体生成，该化学反应方程式为
    NaH+H2O═NaOH+H2↑
    NaH+H2O═NaOH+H2↑

    （8）化合物B3C4晶体中，元素B的化合价为
    +4
    +4
    ，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大的原因是
    C-N键长比C-C键短，则共价键强
    C-N键长比C-C键短，则共价键强

    （9）元素X、Z、B、C所形成的Z（XBC）3是配合物，若中心原子与配位离子主要是以1：1的个数比配合所得离子显血红色，则该配合物的配离子化学式为
    [Fe（SCN）]2+
    [Fe（SCN）]2+
    （用元素符号代替字母回答），该配合物包含的化学键有
    ABD
    ABD

    A．离子键       B．极性键     C．非极性键  D．配位键．
    分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，X为S，Y为Cl，Z为Fe，W为Cu，
    （1）Y-的核外电子数为18，原子有3个电子层，最外层电子数为7；
    （2）N的质子数为7；
    （3）B为C，占据1s、2s及2p中的两个轨道；
    （4）非金属性越强，电负性越大；
    （5）SO42-离子的中心原子成键数为4，孤对电子为
    6+2-4×2
    2
    =0，杂化类型为sp3，为正四面体；
    （6）Cu的原子序数为29，位于第四周期第ⅠB族；
    （7）NaH与水反应生成NaOH和氢气；
    （8）C3N4晶体中，N为-3价，C为+4价，为原子晶体；2，
    （9）Fe（SCN）3是配合物，中心原子与配位离子主要是以1：1的个数比配合所得离子显血红色，离子为[Fe（SCN）]2+，配合物中含离子键、配位键和极性共价键．
    解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，X为S，Y为Cl，Z为Fe，W为Cu，
    （1）Y-的核外电子数为18，电子排布式为1s22s22p63s23p6，原子有3个电子层，最外层电子数为7，位于第三周期第ⅤⅡA族，
    故答案为：1s22s22p63s23p6；三；ⅤⅡA；
    （2）N的质子数为7，基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，故答案为：1s22s22p3；
    （3）B为C，占据1s、2s及2p中的两个轨道，共4个轨道，故答案为：4；
    （4）非金属性越强，电负性越大，电负性由大到小的顺序是O＞N＞C，故答案为：O＞N＞C；
    （5）SO42-离子的中心原子成键数为4，孤对电子为
    6+2-4×2
    2
    =0，杂化类型为sp3，为正四面体，故答案为：sp3；正四面体；
    （6）Cu的原子序数为29，原子价电子排布为3d104s1，位于第四周期第ⅠB族，故答案为：3d104s1；四；ⅠB；
    （7）NaH与水反应生成NaOH和氢气，该反应为NaH+H2O═NaOH+H2↑，故答案为：NaH+H2O═NaOH+H2↑；
    （8）C3N4晶体中，N为-3价，C为+4价，为原子晶体，C-N键长比C-C键短，则共价键强，硬度大，故答案为：+4；C-N键长比C-C键短，则共价键强；
    （9）Fe（SCN）3是配合物，中心原子与配位离子主要是以1：1的个数比配合所得离子显血红色，离子为[Fe（SCN）]2+，配合物中含离子键、配位键和不同非金属元素之间形成极性共价键，故答案为：[Fe（SCN）]2+；ABD．
    点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答的关键，侧重原子结构与性质的考查，涉及知识点较多，把握选修3的知识即可，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
    a
    f y h i
    b e j
    c d g l
    （1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式
    1s222s2p63s23p63d5
    1s222s2p63s23p63d5
    ；
    （2）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序
    F＞N＞O
    F＞N＞O
    （写元素符号），其原因是
    同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
    同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
    ．
    （3）请写出e元素的原子价电子排布图
    ；
    （4）ya3分子的电子式是
    ，其分子的空间构型是
    三角锥
    三角锥
    ，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是
    sp3
    sp3
    ．
    （5）b、e两种元素中，金属性较强的是
    Mg
    Mg
    （填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实
    氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
    氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图
    ．
    （2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
    1632S
    1632S
    ．
    （3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞S＞O
    Na＞S＞O
    ．
    （4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
    HClO4
    HClO4
    ＞
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为
    ．
    Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

    （1）若X是强氧性化单质，则A不可能是
    de
    de
    （填序号）．
    a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
    （2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是
    KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
    KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
    ；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
    ．
    （3）若A，B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，写出A与C两溶液反应的离子方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）元素③形成的单质的电子式为
    ；元素②形成的最高价氧化物的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是
    HF
    HF
    （填化学式），沸点最高的是
    H2O
    H2O
    （填化学式）．
    （4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较
    HClO4＞H2SO4
    HClO4＞H2SO4
    （填化学式）．
    （5）元素⑩在周期表中的位置
    第4周期ⅣA族
    第4周期ⅣA族
    ；该元素的单质主要用途
    半导体材料
    半导体材料
    （选填一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?崇明县二模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族周期 IA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    （填元素符号）．
    ②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HClO4＞H3PO4＞H2CO3
    HClO4＞H3PO4＞H2CO3
    （填化学式）．
    （2）①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
    ．
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
    A
    A
    ．
    A．MnO2 B．Na2SO4 C．Na2SO3 D．CaCO3
    （4）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ；
    常温下，为使0.1mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=
    7
    7
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题
    第一周期 精英家教网   精英家教网
    第二周期 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网
    第三周期 精英家教网 精英家教网   精英家教网 精英家教网   精英家教网 精英家教网
    （1）请画出16号元素原子结构示意图
     
    化学反应中该原子比较容易
     
    （填“得到”或“失去”）电子变成离子；
    （2）精英家教网表示的是
     
    （填离子符号）；
    （3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
     
    （填化学式，任意填写一种）；
    （4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是
     
    ．

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