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    甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-═2CO
     
    2-
    3
    +6H2O．则下列说法正确的是（　　）
    A、电池放电时通入空气的电极为负极
    B、电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+
    C、由于CO
     
    2-
    3
    水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大
    D、电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：根据电池总反应：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O知，负极甲醇失去电子发生氧化反应；正极上氧气得电子发生还原反应，根据电池反应式判断溶液的pH值变化．
    解答： 解：A、正极氧气上得电子发生还原反应，则氧气参与反应的电极为正极，故A错误；
    B、放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故B错误；
    C、电池总反应：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，反应消耗氢氧根离子，所以反应后溶液的pH减小，故C错误；
    D、甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，则电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，所以电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子，故D正确；
    故选D．
    点评：本题以燃料电池为载体考查了原电池原理，根据电池反应式判断正负极上发生反应的物质及溶液pH值的变化即可解答本题，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40mol?L-1，而SO42-的物质的量浓度为0.65mol?L-1，则混合液中Fe3+的物质的量浓度（mol?L-1）为（　　）
    A、0.10B、0.20
    C、0.30D、0.40

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下实验或操作不能达到目的是（　　）
    A、用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
    B、在容量瓶中加一定体积的水，再加入氢氧化钠晶体配制准确浓度的氢氧化钠溶液
    C、加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质
    D、用食醋除去暖瓶中的水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、用盐酸或NH4Cl溶液可溶解Mg（OH）2沉淀
    B、可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液
    C、附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去
    D、除干燥CO2中混有的少量SO2可将混合气体通过盛有酸性KMnO4的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（　　）
    A、X原子和Y原子最外层都只有1个电子
    B、X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2
    C、X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子
    D、X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置或操作正确的是（　　）
    A、用①装置可以在实验室中制取乙炔
    B、图②是构成铜锌原电池的原理示意图
    C、图③是配制溶液中的转移溶液
    D、装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（　　）
    A、pH=7的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO32-
    B、强酸性溶液中：Cu2+、ClO-、Cl-、Ba2+
    C、0.1mol?L-1 的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Fe3+、NO3-
    D、由水电离出的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（　　）
    A、取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
    B、取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＞n
    C、取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸
    D、取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）卤族元素位于周期表的
     
    区；溴的价电子排布式为
     
    ．
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是
     
    ．
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
     
    ．
    氟氯溴碘铍
    第一电离能
    （kJ/mol）    		1681125111401008900
    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6
     
    HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为
     
    ，孤电子对对数为
     
    ，I3-离子的空间构型为
     
    ．与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列
     
    式发生．
    A．CsICl2=CsCl+ICl          B．CsICl2=CsI+Cl2
    （6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为
     
    ，写出一个ClO2-的等电子体
     
    ．
    （7）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是
     
    ．
    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

    （8）已知CaF2晶体（如图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为
     
    ．

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