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    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    ①常温下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
    ②使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
    ③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-
    ④水电离出来的c（H+）=1.00×10-12溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-．
    A、②③B、①③C、①D、①④
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：①常温下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液，溶液显碱性；
    ②使pH试纸变蓝的溶液，显碱性；
    ③离子之间发生氧化还原反应；
    ④水电离出来的c（H+）=1.00×10-12溶液，为酸或碱溶液．
    解答： 解：①常温下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故正确；
    ②使pH试纸变蓝的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+，故错误；
    ③Fe2+、H+、NO3-离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；
    ④水电离出来的c（H+）=1.00×10-12溶液，为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸又能与碱反应，且HCO3-、Al3+相互促进水解，不能共存，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和离子反应的考查，注意氧化还原及相互促进水解为解答的难点，题目难度不大．
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    下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（　　）
    A、CO2→CO
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    C、HCl→AgCl
    D、KI→I2

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    下列关于0.1mol/LBa（NO3）2溶液中正确说法是（　　）
    A、该溶液可由1L水中溶解0.1molBa（NO3）2制得
    B、0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L
    C、0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L
    D、该溶液中含有Ba2+和NO3-总数约为0.3NA个

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    下列说法中正确的是（　　）
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    C、含有极性键的分子一定是极性分子
    D、氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
    B、4克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA
    C、50mL0.1mol/L H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA
    D、2g 氢气中含2NA个氢分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别用下列各组物质作为单体，在一定条件下，通过缩合聚合反应能合成高分子化合物的是 （　　）
    ①乙烯、丙烯、苯乙烯  ②乙酸、乙二醇  ③1，6-己二酸，1，6-己二胺④对苯二甲酸、乙二醇  ⑤α-氨基乙酸、α-氨基丙酸  ⑥α-羟基丙酸．
    A、①③⑤⑥B、①②③④
    C、③④⑤⑥D、①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年9月，“毒奶粉”事件曝光．全国许多数万名婴幼儿饮用三鹿等品牌奶粉后出现泌尿系统异常，有些婴儿还患上肾结石．其原因是少数不法分子向原奶中添加含有三聚氰胺的混合物．已知三聚氰胺的分子式C3N6H6，则该物质中碳、氮、氢三种元素的物质的量之比是
     
    ，氮元素的质量分数是
     
    %

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    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子
    B、2g氢气所含原子数目为NA
    C、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
    D、17g氨气所含电子数目为10NA

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    控制适宜条件，将反应Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s）；△H＜0，
    设计成如右图所示的原电池，一段时间后，灵敏电流计读数为零．下列判断错误的是（　　）
    A、此时化学反应达到平衡状态
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