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    .常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

    实验编号

    c(HA)/mol·L－1

    c(NaOH)/mol·L－1

    反应后溶液pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH= 9

    乙

    c1

    0.2

    pH=7

    下列判断不正确的是

    A. c1一定大于0.2 mol·L-1

    B. HA的电离方程式是HAH+ + A－

    C. 甲反应后溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(A－) > c(H+)

    D. 乙反应后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－) ks5u

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验
    编号    		 HA物质的量浓度（mol?L-1） KOH物质的量
    浓度（mol?L-1）    		 混合溶液pH
    甲 0.2 0.2 pH=a
    乙 c 0.2 pH＞7
    丙 0.2 0.1 pH＞7
    丁 0.1 0.1 pH=9
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若溶液中的离子为：K+、A-、OH-、H+，则溶液中的溶质可能为：
    KA
    KA
    或
    KA和KOH
    KA和KOH
    或
    KA和HA
    KA和HA
    ．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，若溶液中的离子浓度满足：c（A-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+ ），则以上结果
    错误
    错误
     （选填“正确”或“错误”）
    （3）丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．
    c（K+）-c（A-）=
    105-109
    105-109
    mol?L-1     c（OH-）-c（HA）=
    109
    109
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?佛山模拟）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验编号 HA物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH
    甲 0.2 0.2 pH=a
    乙 c 0.2 pH=7
    丙 0.2 0.1 pH＞7
    丁 0.1 0.1 pH=9
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a
    =
    =
    7，则HA是强酸；若a
    ＞
    ＞
    7，则HA是弱酸（填＜、＞、=）．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2
    否
    否
    （选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是
    c（A-）=c（Na+）
    c（A-）=c（Na+）
    ．
    （3）丙组实验结果分析，HA是
    弱
    弱
    酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
    10-5
    10-5
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?河东区二模）常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：
    实验编号 c （HX） mol/L c （NaOH） mol/L 混合溶液的pH
    甲 0.2 0.2 pH=a
    乙 C1 0.2 pH=7
    丙 0.2 0.1 pH＞7
    丁 C2 C2 pH=10
    下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号 HA物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH
    甲 0.2 0.2 pH=a
    乙 c1 0.2 pH=7
    丙 0.2 0.1 pH＞7
    丁 0.1 0.1 pH=9
    请回答：
    （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸：
    若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
    若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
    ．
    （2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol?L-1？
    否
    否
    （选填“是”或“否”）．混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是
    C
    C
    ．
    A．前者大             B．后者大          C．二者相等             D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，HA是
    弱
    弱
    酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．
    c（Na+）-c（A-）=
    10-5-10-9
    10-5-10-9
    mol?L-1；
    c（OH-）-c（HA）=
    10-9
    10-9
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?揭阳二模）已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol?L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3   ②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa  ⑤NaOH
    （1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是
    ④②①③⑤
    ④②①③⑤
    （填编号）；
    （2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是
    ⑤
    ⑤
    （填编号）；
    （3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：
    NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓、
    NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓、
    ；
    （4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号 HA物质的量浓度（mol/L） NaOH物质的量浓度（mol/L） 混合溶液的pH
    甲 0.20 0.20 pH=a
    乙 0.10 0.10 pH=8.00
    不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
    =7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
    =7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
    ；
    乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c （OH-）=
    10-6
    10-6
    mol/L．
    求出该混合溶液中下列算式的值：
    I．c （Na+）-c （A-）=
    （10-6-10-8）mol/L
    （10-6-10-8）mol/L
    ；
    II．c （OH-）-c （HA）=
    10-8mol/L
    10-8mol/L
    ．

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