100mL 0.1mol×L-1醋酸与50mL0.2mol×L-1氢氧化钠溶液混合.在所得溶液中( ) A．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) D．c(Na+)=c(CH3COO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

100mL 0.1mol×L^-1醋酸与50mL0.2mol×L^-1氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中（　）

A．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)=c(OH^-)

D．c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

答案：A
解析：

本题发生反应CH₃COOH+NaOH══CH₃COONa+H₂O，简单分析计算可得CH₃COON、NaOH都为0.01mol，二者完全反应生成0.01mol醋酸钠，而醋酸钠完全电离：CH₃COONa═CH₃COO^-+Na⁺，其中因CH₃COO^-离子发生水解CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，故得c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)，c(OH^-)>c(H⁺)，又由于水解是微弱的，所以c(CH₃COO^-)>c(OH^-)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

有关①100mL 0.1mol/L NaHCO₃②100mL 0.1mol/L Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是（　　）

A．溶液中水电离出的OH^-的个数：②＞①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①

C．①溶液中：c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃）

D．②溶液中：c（HCO₃^-）＜c（H₂CO₃）

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科目：高中化学 来源： 题型：

配制100ml 0.1mol?L^-1的氢氧化钠溶液：
（1）配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是

．
a．300ml 2.4g b．100ml 0.4g c．200ml 4.0g d．任意规格 4.0g
（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是

检漏

．
（3）针对此实验过程设计了5个操作步骤：
①向盛有烧碱的烧杯中加入20ml的蒸馏水使其溶解；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm-2cm；
③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2-3次后移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为

①③④②⑤

．
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的补救措施为

重新配制

．
（5）以下操作会导致溶液浓度偏低的是

abe

．
a．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
b．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
c．容量瓶使用前未干燥
d．所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过
e．定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（　　）

A、