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    (Ⅰ)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：

    (1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________，(填仪器名称)

    操作Ⅱ必须用到的仪器是________．(填编号)

    A．50 mL烧杯　B．50 mL量筒　C．100 mL量筒　D．25 mL滴定管

    (2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式___________________，

    加入氨水要过量的原因是__________________________．

    (3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________

    (4)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3 g，则接下来还应进行的操作是________________________．

    (5)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是________(列出原始算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是________________________________．(写出一种原因即可)．

    (Ⅱ)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验：

    实验1：向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1．

    ①1.0 mol镁条、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；

    ②将1.0 mol镁条剪成100份、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；

    ③1.0 mol镁粉、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；

    实验2：向加有100 mL水的隔热容器中分别加入0.10 mol镁粉、0.50 mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度参见上图2．

    请回答下列问题：

    (1)实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是________．

    A．反应温度　B．NaCl的用量　C．铁的用量　D．镁的表面积

    (2)实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是__________．

    A．加入更多的NaCl不再增加反应速率　B．加入NaCl反而会降低反应速率

    C．已达到沸点不再有温度变化　D．需要加入更多的铁粉来提高温度

    (3)如果在实验2中加入了0.060 mol　NaCl，则第15 min时混合物的温度最接近于________．

    A．34℃　B．42℃　C．50℃　D．62℃

    (4)铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是______________________________________．

    答案：
    解析：

    　　Ⅰ(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(各1分)D(1分)

    　　(2)2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－(1分)使Fe3+充分沉淀(1分)

    　　(3)取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净(合理的答案均可得分)(2分)

    　　(4)再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1 g(1分)

    　　(5)铁元素的质量分数是(2分)

    　　原因可能是：固体加热时未充分反应变为Fe2O3(1分)．

    　　Ⅱ(1)D　(2)C　(3)D　(4)镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池(每空2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种．取11.1g样品溶于水得无色溶液，再加入足量硝酸银溶液，得到29.7g沉淀．样品所含杂质正确的是（　　）
    A、一定无碳酸钠，可能有氯化铁B、可能有碳酸钠和氯化钠C、一定有氯化镁，可能有氯化钠D、一定有氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物、硫酸盐以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和
     
    反应制备；现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，测得样品中n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.3，则该样品中FeCl3的物质的量分数为
     
    ．
    （2）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和中和滴定的方法．实验中称取1.08g FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.80mol?L-1的盐酸滴定中和，恰好中和时消耗盐酸25.0mL．试求FeClx中的x值：
     
    （列式并计算）
    （3）高温下，Fe与水蒸气反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）硫酸亚铁、氯化亚铁溶液存放在实验室均易变质，出现红褐色沉淀，且溶液变黄棕色，则此反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）在氯化亚铁溶液中加入等物质的量的过氧化钠，发生反应的总的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的一种或两种杂质，取11.1 g样品溶解，得无色溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到29.7 g沉淀。由此可知，对样品中所含杂质的正确结论是（    ）

    A.一定有氯化镁，可能有氯化钠                      B.可能有氯化钠和碳酸钠

    C.一定无碳酸钠，可能有氯化铁                      D.一定有氯化镁和氯化钠

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    科目：高中化学 来源：2010年四川绵阳高考预测（综合题）化学卷 题型：填空题

    （14分）（Ⅰ）混合物的分离与提纯在化学实验中占有重要的位置。下图表示从固体混合物中分离X的方案，请回答有关问题。
    （1）

    若按照以上图示从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是       ，有关反应的化学方程式为              ；
    （2）为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)                          。
    （Ⅱ）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。
    （1）该工艺的中间过程会发生反应：，反应的氧化剂是______________，氧化产物为__________
    （2）在精炼铜的过程中，电解液中逐渐下降，、会逐渐增加，所以需定时除去其中的、。下表为几种物质的溶度积。

    物质




    溶度积




    甲同学设计了如下除杂方案：

    ①试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是____________。写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：____________________________________________________________________________.
    ②乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水
    调节pH至7～8，可使生成。沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案中也
    应该将溶液pH调至7～8。你认为乙同学的建议是否正确?________(填“是”或“否”)，
    理由是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林省长春市高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某氯化钙样品中可能混有氯化铁，氯化镁，氯化钠和碳酸钠中的某些物质，取样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀，则该样品组成中一定含有的是(   )

     A.碳酸钠         B.氯化镁            C.氯化钠          D.氯化铁

     

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