Question

（1）现有如下两个反应：

A．NaOH + HCl = NaCl + H₂O             B．2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

①根据两反应本质判断，                 能设计成原电池（填“A”或“B”）。

②如果（A或B）不能，说明其原因                                      

（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极。

①接通S₁后，两极均有气体生成，C(1)附近溶液显         色。装置内发生的总反应化学方程式为                       。

②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl₂的体积（标准状况）为               。

③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S₁，接通S₂，观察到二极管发光。此时：C(2)的电极反应式是                。

 

Answer 1

【答案】

（1）B      A为非氧化还原反应

（2）红   2NaCl+2H₂O = 2NaCl+Cl₂↑+ H₂↑      2.24L          Cl₂+2e^—=2Cl^—

【解析】（1）原电池是电子在线路中定向移动，所以原电池反应必须是氧化还原反应

（2）①接通S₁后，此装置为电解饱和氯化钠的装置：2NaCl+2H₂O = 2NaCl+Cl₂↑+ H₂↑

负极所对应电极为阴极C(1)：2H^＋＋2e^－=H₂↑，导致水的电离平衡被破坏，溶液呈碱性。

②由总方程式计算即可2NaCl～Cl₂↑

③断开S₁，接通S₂，则形成了原电池，总反应为：H₂+Cl₂=2HCl，C(1)极为氢气极，失电子，为负极；C(2)极为氯气极，得电子为正极。