【题目】工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS2）制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下：
（1）检验酸浸过程中 Fe2+是否被氧化，应选择________（填字母编号）。
A．KMnO4 溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液
（2）酸浸过程中主要反应的化学方程式为__________。
（3）某同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeSO4 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________。一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成；产生气泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移动原理解释）。
【答案】C CuFeS2＋H2SO4 = CuS＋FeSO4＋H2S↑ H2O2＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋2H2O Fe3+催化 H2O2 分解产生 O2 H2O2 分解反应放热， 促进 Fe3+的水解平衡正向移动
【解析】
①验证Fe2+是否被氧化，实际考查的是Fe3+的检验。若Fe2+被氧化，则溶液中含有Fe3+，检验Fe3+应选择KSCN溶液，当溶液中滴入KSCN溶液时，溶液变为血红色；
②黄铜矿与硫酸反应为复分解反应，生成硫化铜、硫酸亚铁和硫化氢气体；
③向盛有H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeSO4 溶液发生的是氧化还原反应。H2O2 是氧化剂，FeSO4是还原剂，H2O2被还原成H2O，FeSO4被氧化成Fe2 (SO4)3。Fe3+对H2O2的分解有催化作用。H2O2分解放热，又可以促进Fe3+的水解。
（1）若酸浸过程中Fe2+被氧化，则溶液中含有Fe3+，检验Fe3+应选择KSCN溶液，当溶液中滴入KSCN溶液时，溶液变为血红色，证明酸浸过程中Fe2+已被氧化，否则还没被氧化。本小题答案为：C。
（2）酸浸过程中黄铜矿与硫酸反应生成硫化铜、硫酸亚铁和硫化氢气体，主要反应的化学方程式为CuFeS2＋H2SO4= CuS＋FeSO4＋H2S↑。本小题答案为：CuFeS2＋H2SO4= CuS＋FeSO4＋H2S↑。
（3）酸性条件下H2O2将FeSO4氧化，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋2H2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是Fe3+催化H2O2分解产生O2；生成沉淀的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。本小题答案为：H2O2＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋2H2O；：Fe3+催化 H2O2 分解产生 O2 ；H2O2 分解反应放热， 促进 Fe3+的水解平衡正向移动。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是：
A. 分子式为C7H8，分子中含有苯环的烃的一氯代物有4种
B. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D. C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点正丁烷低于异丁烷
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【题目】下列电离方程式，书写正确的是()
A. H2SO4=2H++SO42- B. NH3·H2O=NH4++OH-
C. H2CO3=H2O+CO2↑ D. H2CO3
2H++CO32-
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【题目】t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表，下列说法正确的是( )
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末浓度/mol/L | 0.08 | a | b |
平衡浓度/mol/L | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. 平衡时，X的转化率为20% B. t℃时，该反应的平衡常数为40
C. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D. 前2min内，用Y的变化最表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol/(L·min)
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【题目】X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）：X+Y=Z+W。
（1）若W能使带火星的木条复燃，Z可用于雕刻玻璃的化学反应方程式为：________________。
（2）若W是一种常见的半导体材料且X、W同主族，则Z的名称为：____________。
（3）若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则该反应的化学方程式是：_____。
（4）若X位于周期表的第IIA族，Z可作为耐火材料，则Y的电子式为_______，其属于含有_____（填“极性”、“非极性”）共价键的分子。
（5）若为铝热反应，下列能代替KClO3和镁带而引发铝热反应的是（_____）
A、直接用酒精灯加热 B、KMnO4、铝条 C、火柴头、浓盐酸 D、KMnO4、鞭炮引线
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA
B. 1molH2O最多可形成4NA个氢键
C. 常温下， pH=2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA
D. 常温常压下， O2与O3的混合气体16g，分子总数为NA
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【题目】美国康奈尔大学的研究人员提出的可呼吸二氧化碳电池入选美国2016年十大创新术。 电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 该装置可将化学能转变成电能
B. 正极的电极反应式为2CO2+2e-=C2O42-
C. 利用该装置不但可减少CO2的排放，还可利用二氧化碳资源
D. 该装置中的两电极材料均被消耗，需定期补充、更换
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【题目】向20 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的说法错误的是
A. b点之前温度升高是因为发生了放热反应
B. bc段温度降低是因为与外界发生了热交换
C. c(NaOH)=0.5 mol·L-1
D. b点时酸碱恰好反应完全
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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。
利用图所示装置进行实验。
(1)装置①的作用是___________________，装置③的作用是________________。
(2)装置②中制备ClO2的化学方程式为___________________________；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为_____________________。
(3)从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________。
(4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水，__________________________________________________________。
(5)为了测定NaClO2粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定，重复2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，计算得NaClO2粗品的纯度为_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
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