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    (共8′) 

    现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液 ① Na2CO3、② NaHCO3、③ NaAlO2

    ④ CH3COONa、⑤NaOH。已知：CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-，试回答：

     (1）这五种溶液的pH由大到小的顺序是                                       

     (用编号填写，下同）；

     (2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是                        ；

     (3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是________；

     (4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式                                                        。

    （每空2分，共8分）

     (1）  ⑤＞③＞①＞②＞④  

    (2）  ⑤ 

    (3）  ①②

     (4）HCO3—+AlO2—+H2O==Al(OH)3↓+CO32— 

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    某工厂采用含硫酸的氢氟酸溶液作为矿物中稀有元素的提取液。生产要求该提取液中硫酸的浓度为3mol．L-1，氢氟酸的浓度为8mol．L-1。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol·L-1，硫酸的浓度为l mol·L-1。现要用此回收酸液配制上述提取液，400 L回收酸液经稀释可以得到________L 8 mol·L-1的氢氟酸，在400 L回收酸液中加入________L密度为1．84 g·cm-3、浓度为98％的浓H2SO4，然后________ ，即可得到符合要求的提取液。

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    实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气。现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空 气。现有下图所示的仪器和药品可使用（已知氯气难溶于饱和食盐水）：
    (1)按产生的气体从左到右的方向，连接图中的仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：接_______，_______接______，_______接_______，______接______。
    (2)写出制取氯气的离子反应方程式_______________________。
    (3)在装置中，①饱和食盐水的作用________________，②浓硫酸的作用是____________，③氢氧化钠溶液的作用是___________。
    (4)实验室用8.7 g的MnO2与50 mL足量的浓盐酸制取氯气：
    ①求生成氯气的体积（标准状况）。
    ②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4 g，求原浓盐酸的物质的量浓度。

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