化学反应常伴随热量变化.即反应热．反应热分为燃烧热.中和热.沉淀热等多种形式．中和热测定提供了一种测定反应热的方法.是一个重要的定量实验．该实验步骤为:①制作量热计,②量取50 mL 0.50 mol/L盐酸并测定初始温度,③量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液并测定初始温度,④混合酸碱溶液.搅拌.测混合液最高温度,⑤重� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化学反应常伴随热量变化，即反应热．反应热分为燃烧热、中和热、沉淀热等多种形式．中和热测定提供了一种测定反应热的方法，是一个重要的定量实验．该实验步骤为：①制作量热计；②量取50 mL　0.50 mol/L盐酸并测定初始温度；③量取50 mL　0.50 mol/L　NaOH溶液并测定初始温度；④混合酸碱溶液，搅拌，测混合液最高温度；⑤重复②③④三步骤；⑥数据处理：计算中和热．(中和后生成的溶液的比热容C＝4.18 J·g^－1·℃^－1，溶液密度为1 g/mL)某学生做此实验数据如下：

(1)

计算中和热ΔH＝________．

(2)

中和热的理论值为ΔH＝－57.3 kJ/mol，造成该实验误差的原因可能是________
A．	小烧杯口高于大烧杯口
B．	整个过程动作慢了
C．	用环形铁制搅拌棒代替玻璃搅拌棒
D．	可能存在稀释热

答案：2．ABC;
解析：

－55.176 kJ/mol

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B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

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D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

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A．反应热指的是反应过程中放出的热量

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C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态

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A．化学反应必然伴随能量变化

B．25℃，101kPa下，l mol C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成CO₂和液态水时放出5518 kJ热量,其热化学方程式为：C₈H₁₈(l)＋12.5O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O (l)△H＝+5518kJ•mol^－1

C．酸和碱的中和反应都是放热反应

D．反应物总能量高于生成物总能量，则该反应一定是放热反应

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