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    现有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1。下列说法正确的是(双选)(　　)

    A．三种溶液的pH大小顺序是③>②>①

    B．将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③

    C．分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是①>③>②

    D．三种溶液中，由水电离的c(OH－)大小顺序是③>①>②


    答案　BC

    解析　根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱，盐溶液的碱性越强”可得，三种溶液的碱性：③>①>②，pH：③>①>②，A错；稀释会促进①、②的水解，因此pH变化最大的是③，B正确；分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，①中溶质为NaHCO3和NaCl，显碱性，②中溶质为CH3COOH和NaCl，显酸性，③中溶质为NaCl，显中性，pH大小顺序为①>③>②，C对；NaOH溶液抑制水的电离，Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促进水的电离，故③中由水电离的c(OH－)最小，D错。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列措施一定能使化学反应速率增大的是(　　)

    A．增大反应物的量                      B．增大压强

    C．升高温度                            D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如右图所示，A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

    (1)电源A上的a为________极。

     (2)滤纸B上发生的总化学反应方程式为__________________________________________________________

    __________________________________________________________。

    (3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为__________________________，电极f上发生的反应为________________________，槽中盛放的电镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    软锰矿是制备二氧化锰的原料，软锰矿中含有二氧化硅、氧化铜、氧化铁、氧化铝、氧化锌等杂质。工业上以软锰矿为原料制备高纯二氧化锰的工艺流程图如下：

    (1)酸性条件下，FeSO4将MnO2还原为MnSO4，那么加入的酸M为________，该反应的离子方程式为______________________________。

    (2)制备二氧化锰工艺流程中涉及的阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Mn(OH)2

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    6.7

    10.4

    由流程图信息和表格中数据可知滤渣b的主要成分是________(填化学式)。调节溶液pH＝5.4需加入试剂N，N可以是________。

    a．CO2   b．稀硫酸  c．NH3  d．氨水

    (3)部分硫化物的溶度积常数(Ksp)如下表：

    硫化物

    CuS

    ZnS

    MnS

    FeS

    Ksp

    6.3×10－36

    2.9×10－25

    2.5×10－13

    6.3×10－18

    由表格中的数据推知流程图中向滤液B中加入MnS的作用是__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(双选)(　　)

    A．溶液的体积10V甲≤V乙

    B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

    C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

    D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的6种溶液pH如下：

    溶质

    Na2CO3

    NaHCO3

    Na2SiO3

    Na2SO3

    NaHSO3

    NaClO

    pH

    11.6

    9.7

    12.3

    10.0

    4.0

    10.3

    请根据上表数据回答：

    (1)常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是__________(用A、B、C表示)。

    A．H2SiO3  B．H2SO3  C．H2CO3

    (2)在上述NaHCO3溶液中加0.1 mol·L－1CaCl2，不能产生CaCO3沉淀的原因：________________________________________________________________________。

    (3)6种溶液中，水的电离程度最小的是________(填化学式)。

    (4)若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是________(填化学式)。

    (5)等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释之。(用离子方程式表示)_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，0.1 mol·L－1的硫化钠溶液和0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液，碱性更强的是__________，其原因是___________________________________________________。

    已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7　Ki2＝7.1×10－15

    H2CO3：Ki1＝4.3×10－7　Ki2＝5.6×10－11

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的量浓度关系错误的是(　　)

    A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)

    B．等体积、等物质的量浓度的NaF溶液与HF溶液混合：c(Na＋)＝c(F－)＋c(HF)

    C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

    D．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：

    c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　)

    A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2

    B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1

    D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

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