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    在25℃时，有80 g饱和Ba(OH)2溶液，向其中加入纯BaO粉末a g，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是

    [　　]

    A．

    溶液中c(Ba2+)将增大

    B．

    溶液的pH将增大

    C．

    溶液中Ba2+总数将减少

    D．

    溶液中c(OH－)减少

    答案：C
    解析：

    理解饱和溶液的概念，析出晶体后的溶液依然是饱和溶液


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?奉贤区二模）研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    ．利用反应6NO2（g）+8NH3（g）
    催化剂
    加热
    7N2（g）+12H2O（g）也可处理NO2．则化学平衡常数表达式K=
    C7(N2)C12(H2O)
    C6(NO2)C8(NH3)
    C7(N2)C12(H2O)
    C6(NO2)C8(NH3)
    ；当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
    6.72
    6.72
    L．
    （2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下
    2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1      K1=1×1030
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2        K2=2.5×1091
    为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是
    C
    C

    A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
    B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
    C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
    D．根据K1和K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
    （3）一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
    反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
    反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol
    0 1.20 0.60
    t1 0.80
    t2 0.20
    反应在t1min内的平均速率为v（H2）=
    0.2
    t1
    0.2
    t1
    mol?L-1?min-1，保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）
    等于
    等于
    0.80mol（填：大于、小于、等于）．
    （4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
    测定时间/h 0 1 2 3 4
    雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
    请写出上述PH变化的原因（用化学方程式表示）
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?江西模拟）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂．已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    （1）C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为
    2SO2+ClO3-=C1O2+2SO42-
    2SO2+ClO3-=C1O2+2SO42-
    ，发生器中鼓入空气的作用可能是
    B
    B
    （选填序号）．
    A．将SO2氧化成SO3增强酸性   B．稀释C1O2以防止爆炸    C．将NaClO3氧化成C1O2
    （2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是
    80.0
    80.0
    g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有
    500ml容量瓶、胶头滴管、药匙
    500ml容量瓶、胶头滴管、药匙
    ．
    （3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是
    酚酞
    酚酞
    ．
    （4）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是
    A
    A
     （填序号）．
    A．Na2O2 B．Na2S   C．FeCl2 D．KMnO4
    （5）从滤液中得到NaClO2?3H2O晶体的实验操作依次是
    加热浓缩、冷却结晶、过滤
    加热浓缩、冷却结晶、过滤
    （填操作名称）

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    科目：高中化学 来源：上海市奉贤区2012届高三4月调研考试(二模)化学试题 题型：043

    研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

    (1)

    NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________．

    利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)也可处理NO2．

    则化学平衡常数表达式K＝________；

    当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L．

    (2)

    汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下

    2NO(g)N2(g)＋O2(g)－Q1　K1＝1×1030

    2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)＋Q2　K2＝2.5×1091

    为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放

    B．

    汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去

    C．

    改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放

    D．

    根据K1和K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体

    (3)

    一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

    反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2)：

    反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝________mol·L－1·min－1

    保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40 mol　CO和1.20 mol　H2O，到达平衡时，n(CO2)________0.80 mol(填：大于、小于、等于)．

    (4)

    酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

    请写出上述PH变化的原因(用化学方程式表示)________．

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    科目：高中化学 来源：上海模拟题 题型：填空题

    研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________。利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)也可处理NO2。则化学平衡常数表达式K＝______；当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_______L。
    （2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响。已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志。在25℃时，下列反应及平衡常数如下
    为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是________
    A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
    B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
    C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
    D．根据K1和 K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
    （3）一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响。若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）
    反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝________ mol·L－1·min－1 保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)______0.80 mol(填：大于、小于、等于)。
    （4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表
    请写出上述pH变化的原因（用化学方程式表示）______________________________。

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