【题目】工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题
（1）C的结构简式为________。
（2）③④反应的反应类型分别为_____________、___________。
（3）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）可能发生的反应有____________（填序号）
A 加成反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 中和反应 E 氧化反应
（4）写出下列反应方程式
①反应①的化学方程式__________________________________________________；
②反应②的化学方程式__________________________________________________；
③反应⑤的化学方程式__________________________________________________。
（5）丙烯分子中最多有______个原子共面。
【答案】CH3COOH 氧化反应 加聚反应 ABCDE 
CH2=CH2＋H2O
CH3CH2OH CH2=CH－COOH＋CH3CH2OH
CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O 7
【解析】
由转化关系中，B氧化生成C，且二者反应生成乙酸乙酯，则B为乙醇，C为乙酸，而A与发生反应得到乙醇，应是乙烯与水发生加成反应，故A为乙烯，乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反生成聚丙烯酸，苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成硝基苯，以此解答该题。
（1）C为乙酸，结构简式为CH3COOH；
（2）③为乙醇的氧化反应，④为丙烯酸的加聚反应；
（3）丙烯酸中含有碳碳双键、羧基，能够发生加成、加聚、氧化反应，羧基能发生取代反应、中和反应，故答案为：ABCDE；
（4）①反应①为苯与硝酸在浓硫酸的催化作用下可生成硝基苯，化学方程式为：；
②反应②为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH；
③反应⑤为丙烯酸+B→丙烯酸乙酯的反应方程式为：CH2=CH－COOH＋CH3CH2OH
CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；
（5）丙烯(CH2=CHCH3)分子中，碳碳双键为平面结构，甲基为四面体结构，甲基中有2个H与其它原子不共面，则最多有3个C、4个H共面，即最多7个原子，故答案为：7。
孟建平错题本系列答案
超能学典应用题题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】大苏打(Na2S2O3·5H2O)、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”，它们在生活、生产中有广泛应用。
（1）工业上制备苏打是先制备小苏打，写出我国伟大化学家侯德榜提出的制备小苏打的化学方程式___，操作时，往饱和食盐水中先通入气体，先制备小苏打的原因是___。
（2）Na2S2O3标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因__。
（3）工业上，常用纯碱和盐酸除去锅炉中硫酸钙。先用饱和纯碱溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是__。
（4）工业上，将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。写出该反应的化学方程式__。Na2S溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式为__。
（5）在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时
满足的条件是__。
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【题目】在2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法或表示法正确的是（ ）
A. 由“C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+119kJ·mol-1”可知金刚石比石墨稳定
B. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-285.8kJ·mol-1
C. 在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
D. 等量的磷蒸气和磷固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
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【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的一些仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是______________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______________。
（3）步骤④反应的离子方程式为_______________________________________。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定
B.500℃、30M Pa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH= －38.6kJ·mol-1
C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D.X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应ΔH增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
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【题目】月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g，一个He原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A.He比H多一个中子B.氦元素的近似相对原子质量为3
C.He的相对原子质量为
D.He的摩尔质量为bNA
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【题目】如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是( )
A. 键角为120° B. 化学组成为SiO
C. Si原子采用sp2轨道杂化方式 D. 化学组成为SiO
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