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    13．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A的单质在F的单质中燃烧伴有苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
    （1）F的元素符号为Cl．
    （2）A在周期表中的位置是第一周期IA族．
    （3）A与D反应时，可以形成原电池，在原电池的负极上发生氧化反应的物质是氢气．
    （4）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为约43%，其俗名为纯碱．
    （5）E在D中燃烧产物的电子式为．
    （6）A与E可以形成离子化合物，该化合物与水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．

    分析 A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；E+与D2-具有相同的电子数，则E处于IA族，D处于ⅥA族，则E为Na、D为O元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2，B的最高正化合价为+4，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B处于第二周期，故B为碳元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl．

    解答 解：A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；E+与D2-具有相同的电子数，则E处于IA族，D处于ⅥA族，则E为Na、D为O元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2，B的最高正化合价为+4，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B处于第二周期，故B为碳元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl．
    （1）由上述分析可知，F为Cl元素，故答案为：Cl；
    （2）A为H元素，处于周期表中第一周期IA族，故答案为：第一周期IA族；
    （3）氢气与氧气反应时，可以形成原电池，在原电池的负极上发生氧化反应的物质是氢气，故答案为：氢气；
    （4）C、O、Na组成的一种盐，其中Na的质量分数为43%，则该盐为碳酸钠，俗名为纯碱；故答案为：纯碱；
    （5）E在D中燃烧产物为过氧化钠，电子式为，故答案为：；
    （6）A与E可以形成离子化合物为NaH，该化合物与水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对所学知识点综合应用能力，注意根据水解原理理解NaH与水的反应，题目难度中等．

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    C．光-热转化是目前最成熟、成本最低廉、应用最广泛的利用太阳能形式
    D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体吸收利用的太阳能

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    C．N2的电子式：N：：：N：D．NaCl的电子式  Na+：Cl：

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    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．食品保存在冰箱中不易坏，说明温度对反应速率有影响
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    C．在周期表中，第IA族全部为金属元素
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某兴趣小组为验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下方案，请你参与回答下列问题（尾气处理装置未画出）．
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    （3）你认为不能利用SO2的漂白性来漂泊食品（填“能”或“不能”）
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