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    人体的血液pH维持在7.4左右，此pH值最适合于细胞代谢及肌体的生存．主要依靠血液中含有的H2CO3、NaHCO3、血浆蛋白、血浆蛋白盐、血红蛋白、血红蛋白盐等调整血液pH值在7.4左右，不至于形成酸中毒或碱中毒．

    已知：H2CO3的＝4.3×10－7，lg2＝0.30，

    求：(1)血液中＝？

    (2)血液中与的比值是多少？

    答案：
    解析：

    　　(1)4×10－8mol·L－1

    　　(2)


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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修1 2.1合理选择饮食练习卷（解析版） 题型：选择题

    人体血液中的pH保持在7.35～7.45，适量的CO2可维持这个pH变化范围，可用下面化学方程式表示：H2O＋CO2H2CO3H＋＋HCO，人呼出的气体中CO2的体积分数约为5%。下列说法中正确的是(　　)

    A．太快且太深的呼吸可导致酸中毒(pH过低)

    B．太快且太深的呼吸可导致碱中毒(pH过高)

    C．太慢且太浅的呼吸可导致碱中毒(pH过高)

    D．呼吸快慢或深浅不会导致酸或碱中毒

     

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    科目：高中化学 来源：2010年吉林省高二上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

    故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是

    A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

    B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

    C．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H＋)显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒

    D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H＋)增大，pH略减小

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）工业上通常把溶液中存在的CO32- 和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3(CO2)、CO32- 和HCO3-。当溶液的pH发生变化时，其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分数δ也可能发生变化，下图是碳酸溶液中碳酸的各种形态的δ随pH的变化曲线。

    （1）从图中推断NaHCO3溶液呈      （填“酸”、“碱”、或“中”）性，其原因是

                                                   (用离子方程式表示)。

    （2）正常情况下，人体血液的pH维持在7.35～7.45之间，则溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是               。（填写微粒化学式）

    （3）根据上图，下列叙述中正确的是                 。

    A．HCO3-既能与强酸反应又能与强碱反应。

    B．盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应时溶液呈中性

    C．pH小于7的雨水称为酸雨

    D．在pH为6.37时，溶液中的c (H2CO3)= c (HCO3-)

    （4）工业用循环冷却水中常含有Ca2+等杂质离子，在循环过程中易结垢，可通过控制溶液的总碱度使Ca2+等离子形成沉渣除去。已知某温度下Ksp(CaCO3)=3.03×10-9，当水中的c(Ca2+)≤3×10-4 mol·L-1时，不会出现结垢现象，则该水中的c(CO32-)应至少为               mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    工业上通常把溶液中存在的CO32-和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理 法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3 (CO2)、CO32-和HCO3-。当溶液的pH发生变化时， 其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分δ也可能发生变化，下图是碳酸溶液中碳酸的各种形态的δ随pH的变化曲线。
    (1)从图中推断NaHCO3溶液呈___（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是____ （用离子方程式表示）。
    (2)正常情况下，人体血液的pH维持在7.35～7.45之间，则溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是 ____（填写微粒化学式）。
    (3)根据上图，下列叙述中正确的是____。
    A．HCO3-既能与强酸反应又能与强碱反应
    B．盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应时溶液呈中性
    C．pH小于7的雨水称为酸雨
    D．在pH为6.37时，溶液中的c(H2CO3)=c(HCO3-)
    (4)工业用循环冷却水中常含有Ca2+等杂质离子，在循环过程中易结垢，可通过控制溶液的总碱度使Ca2+等离子形成沉渣除去。已知某温度下Ksp(CaCO3)=3. 03×10-9，当水中的c(Ca2+)≤3×10-4 mol．L-1时，不会出现结垢现象，则该水中的c(CO32-)应至少为____mol．L-1。

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