【题目】一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体。
(1)体系中气体颜色由浅变深，写出对应的化学方程式____________________。
(2)保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，N2O4的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，反应的平衡常数___________。
(3)某小组为研究温度对化学平衡移动的影响，设计如图实验。图方案还需补充的是_____________(用文字表达)；实验现象为______________________。
(4)在一定条件下，N2O4和NO2的消耗速率与压强关系为：v(N2O4)＝k1·c(N2O4)，v(NO2)＝k2·c(NO2)，设达到平衡时c(N2O4)＝1 mol/L，则(1)中反应的平衡常数为_________(用k1、k2表示)。
【答案】N2O4（g）
2NO2（g） 逆向 减小 不变 向甲（或乙）的烧杯中加入热水，向乙（或甲）的烧杯中加入冷水 加热水的一端混合气体颜色变深，加冷水的一端混合气体颜色变浅 
【解析】
（1）一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体，发生反应N2O4（g）2NO2（g）；
(2)保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体，相当于在原平衡的基础上增大压强；
（3）为研究温度对化学平衡移动的影响，应向甲（或乙）的烧杯中加入热水，向乙（或甲）的烧杯中加入冷水；
（4）当反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，则可得2v(N2O4)＝v(NO2)，由此计算平衡时c(NO2)和平衡常数。
（1）一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体，发生反应N2O4（g）2NO2（g），混合气体的颜色变深，故答案为：N2O4（g）2NO2（g）；
(2)保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体，相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，N2O4的转化率减小，温度不变，反应的平衡常数不变，故答案为：逆向；减小；不变；
（3）为研究温度对化学平衡移动的影响，应向甲（或乙）的烧杯中加入热水，向乙（或甲）的烧杯中加入冷水，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变深，则加热水的一端混合气体颜色变深，加冷水的一端混合气体颜色变浅，故答案为：向甲（或乙）的烧杯中加入热水，向乙（或甲）的烧杯中加入冷水；加热水的一端混合气体颜色变深，加冷水的一端混合气体颜色变浅；
（4）当反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，则可得2v(N2O4)＝v(NO2)，平衡时c(NO2)＝
，若达到平衡时c(N2O4)＝1 mol/L，c(NO2)＝
，反应的平衡常数K=
=
=，故答案为：。
小学教材完全解读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH>0；在一定条件下达到化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是( )
A．加压 B．升温 C．增大水蒸气浓度 D．增大碳的物质的量
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【题目】常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是( )
A. 常温下，0.1 mol·L-1氨水中
的电离常数
约为
B. a、b之间的点一定满足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c点溶液中c(NH4+)<c(Cl-)
D. b点代表溶液呈中性
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【题目】氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是
A.22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为10 NA
B.密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA
C.13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 NA
D.常温下，1 L 0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 NA
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【题目】生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与O2结合成氧合血红蛋白(Hb(O2))的过程可表示为：Hb＋O2(g)
Hb(O2)。下列说法正确的是
A.体温升高，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数不变
B.吸入新鲜空气，平衡逆向移动
C.CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb(O2)分解速率增大
D.高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移
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【题目】下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用装置甲制取纯净的
C.用装置乙除去
中的少量
D.中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶，减小实验误差
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【题目】室温下，
，
。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A.
的
溶液：
B.的溶液和的
溶液混合
：
C.的溶液和
的
溶液等体积混合：
D.
的溶液和
的
溶液等体积混合：
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【题目】标明下列反应电子转移情况，并根据要求回答问题。
(1)3NO2+H2O＝2HNO3+NO_______
(2)氧化剂____________还原剂____________氧化产物____________还原产物__________
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【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是 。
（2）实验操作的先后顺序是
（填操作的编号）。
a．检查装置的气密性后加入药品
b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl
d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。
【探究反思】
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。
②若杂质是CuO，则产生的原因是 。
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