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    2．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子序数由大到小的顺序是（写元素符号）Al＞Na＞O＞C＞H．
    （2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）C2H2．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）
    其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
    写出C的化学式CO2；D的电子式．
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2．
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；A、B浓度均为0.1mol•L-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3．

    分析 X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素，
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体则D为Na2O2，
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为偏铝酸钠、B为氢氧化铝；
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，结合转化关系可知，A为碳酸钠、B为碳酸氢钠，以此解答该题．

    解答 解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素，
    （1）五种元素原子序数由大到小的顺序是Al＞Na＞O＞C＞H，故答案为：Al＞Na＞O＞C＞H；
    （2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是C2H2，故答案为：C2H2；
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体则D为Na2O2，Na2O2的电子式为，
    故答案为：CO2；；
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为偏铝酸钠、B为氢氧化铝，
    故答案为：NaAlO2；
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，结合转化关系可知，A为碳酸钠、B为碳酸氢钠，溶液中碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；
    在碳酸钠、碳酸氢钠均为0.1mol•L-1的混合溶液中，钠离子浓度最大，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，氢离子与碳酸根转化生成碳酸氢根，区别转化碳酸氢根溶液，仍为碱性，故部分碳酸氢根转化为碳酸，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3，
    故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；c （Na+）＞c （HCO3-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c （H+）；NaCl、NaHCO3、H2CO3．

    点评 本题考查结构性质位置关系以及无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，从题目侧重考查常用化学用语、无机推断、盐类水解等，难度中等，（3）②中滴加盐酸判断溶质，是本题的难点、易错点，学生溶液考查生成氯化钠，忽略滴加过程．

    练习册系列答案
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    已知：
    生成氢氧化物沉淀的pH
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    开始沉淀时8.36.32.74.7
    完全沉淀时9.88.33.76.7
    如表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）
    化学式FeSCuSMnS
    溶度积6.3×10-181.3×10-362.5×10-13
    回答下列问题：
    （1）滤渣1为SiO2；
    （2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+；
    （3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS；在CuS、MnS共存的悬浊液中，则$\frac{c（C{u}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=5.2×10-24．
    （4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+□4H2O═□Cl2↑+□5MnO2+□8H+；
    （5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
    ①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
    ②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2，检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．

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    7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图所示，已知X元素是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是（　　）
      XY
    Z WQ
    A．Y的非金属性比Q强，所以HnY的酸性比HnQ强
    B．ZX2、WX2的熔沸点、硬度相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的
    C．W、Q、Y元素的原子半径及其简单离子半径依次减小
    D．将足量的X单质通入W的氢化物的水溶液，能得到W的低价氧化物

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    盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为：
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    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．实验室用Al2（SO4）制取Al（OH）3，最合适的试剂是（　　）
    A．NaOHB．H2SO4C．NH3•H2OD．KOH

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    A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，原子半径逐渐增大
    B．从上到下，对应单质的颜色随着核电荷数的增加而加深
    C．从上到下，随着核电荷数的增加，对应单质与水反应的剧烈程度逐渐增大
    D．从上到下，随着核电荷数的增加，对应单质的熔、沸点都逐渐减小

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