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    从周期表的第2、3周期的元素分析来看，位于同一周期元素的原子结构有什么相同之处？它们之间有没有递变规律？怎样递变？为什么有这个递变？

    从周期表的第1、17列元素分析来看，同一列(族)元素的原子结构有什么相同之处？它们之间有没有递变规律？怎样递变？为什么有这个递变？

    答案：
    解析：

    　　答案：从第2、3周期元素来看，同周期内元素原子结构的相同点：电子层数相同，但有递变．递变规律：随着原子序数的递增，最外层电子数依次增加，从1增至8；原子半径依次减小，从第1列中的最大值递减到第17列的最小值，第18列特殊例外．发生这个递变的原因是，同周期中，虽然电子数增多会使半径增大，但核电荷越多，核对外层电子的吸引力越大，使原子的内缩力增大，这个方面成为矛盾的主要方面，因此，原子半径越来越小．

    　　而从第1、17列来看，同主族中，最外层电子数相等．但也有递变方面．即随着原子序数的递增，电子层数越来越多，原子半径越来越大．原因是：随着原子序数的递增，虽然核电荷数增大会使半径减小，但电子数的增多，特别是电子层数的增多使半径增大成了矛盾的主要方面．

    　　思路：关键要清楚讨论原子结构需要从哪几个角度来看，一般包含：核外电子排布(重点是电子层数、最外层电子数)、原子半径等内容．关于原子半径的大小，则是要找到影响原子半径大小的因素：有电子层数多少(层多径大)、核电荷数大小(核电荷数越多半径越小)、电子数多少(核外电子数越多半径越大)．并要从中找出矛盾的主要方面，然后再来决定递变结果，即规律内容．


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）L的元素符号为
    O
    O
    ；M在元素周期表中的位置为
    第三周第ⅢA族
    第三周第ⅢA族
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
    Al＞C＞N＞O＞H
    Al＞C＞N＞O＞H
    （用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
    ，B的结构式为
    ．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
    34
    34
    ．
    （4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：
    NH4++OH-=NH3?H2O
    NH4++OH-=NH3?H2O
    ．
    （5）Z2H4和ZO2是一种双组分火箭推进剂．两种物质混合发生反应生成Z2和X2O（g），已知8g气体Z2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1136kJ/mol
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1136kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?岳阳二模）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列

    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
    ．
    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
    3
    3
    个方向，原子轨道呈
    纺锤形
    纺锤形
    形
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布如图：该同学所画的电子排布图违背了
    泡利原理
    泡利原理
    ．
    （4）G位于
    第ⅦB
    第ⅦB
    族
    d
    d
    区，价电子排布式为
    3d54s2
    3d54s2
    ．
    （5）DE3中心原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （6）检验F元素的方法是
    焰色反应
    焰色反应
    ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是
    当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量
    当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量
    ．
    （7）若某单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
    12
    12
    ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的
    铜型
    铜型
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?石家庄一模）【化学一选修3：物质结构与性质】
    X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：
    X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级的电子总数相同
    Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应
    Z元素的族序数是周期数的三倍
    W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578kJ?mol-1，I2=1817kJ?mol-1，
    I3=2745kJ?mol-1，I4=11575kJ?mol-1，I5=14830kJ?mol-1，I6=18376kJ?mol-1
    Q为前四周期中电负性最小的元素
    R位于周期表的第11列
    请回答：
    （1 ）R基态原子的价电子排布图为
    或
    或
    ，R在周期表中位于
    ds
    ds
    区．
    （2 ）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
    N＞O＞C
    N＞O＞C
     （用元素符号表示）
    （3）含有元素Q的盐的焰色反应为
    紫
    紫
    色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
    电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量
    电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量

    （4）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点
    低
    低
     （“高”或“低”），理由是
    固态CCl4属于分子晶体，而KCl属于离子晶体
    固态CCl4属于分子晶体，而KCl属于离子晶体

    （5）光谱证实单质W与强碱性溶液反应有[W（OH）4]-生成，则[W（OH）4]-中存在
    acd
    acd
    （填选项字母）：
    a．极性共价键   b．非极性共价键   c配位键   d．σ键    e．π键
    （6）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有
    4
    4
    个硅原子，
    4
    4
    个碳原子，其中硅原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图为周期表中原子体积（单质原子的摩尔体积）随原子

    序数变化的关系。                

    （1）第二周期原子体积最大的元素形成的固态单质属于

    _________________晶体。第三周期原子体积最小的

    元素核外电子排布式为________________________。

    （2）试预测下列元素原子体积的关系：Se _____ Br；

    Xe _____ Ba（选填 >、 = 或 < ）。

    （3）从图中可以得出的结论有__________（选填代号）。

    a. 同一周期中，原子体积先由大变小，而后又

    由小变大

    b. 同周期金属元素中，碱金属的原子体积最大

    c. 同一主族中从上到下，原子体积一般总是逐

    渐减小

    （4）由此可见，在元素周期表中，元素性质与它们

    所形成的单质和化合物的性质均有周期性变

    化规律。试写出一条ⅦA族元素所形成的化

    合物某种性质的变化规律：

    _____________________________。

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。
    试回答下列问题：
    (1)I A族元素与f形成的晶体中晶格能最大的是_______ （填化学式）。
    (2)k在空气中燃烧的产物在固态时的晶体类型为 _____，中心原子的杂化类型为________ 杂化，其分子是 _______（填 “极性”或“非极性”）分子。
    (3)第三周期中的8种元素的单质熔点高低的顺序如图所示，其中序号“8”代表 ________（填元素符号），电负性最大的是_______ （填图中的序号）。
    (4)j原子与c原子以1:1的比例相互交替结合而形成晶体，其晶体类型与晶体j相同， 则两者相比熔点更高的是 ________（填化学式），试从结构的角度加以解释：___________。

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