我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．并规定.食用盐碘含量的平均水平为20mg/kg-30mg/kg．(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应.配平化学方程式.并用单线桥标出电子转移． KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O(2)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.某学生测定食用精制盐的碘含量.其步骤为:a� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg～30mg/kg．
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移．
______KIO₃+______KI+______H₂SO₄=______K₂SO₄+______I₂+______H₂O
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取20g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol-L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是______．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是______mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是______mg/kg．

（1）该反应中化合价的变化为：KIO₃→I₂，I元素由+5价→0价，一个KIO₃分子得5个电子；KI→I₂，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO₃的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平．故答案为：

；
（2）①I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，碘遇淀粉变蓝色，溶液中没有碘，溶液为无色，故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色；
②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，
         1mol  2 mol
    1.0×10^-5mol 2.0×10^-3mol?L^-1×0.01L
故答案为：1.0×10^-5；
③KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
碘酸钾中的碘 127g                                3mol

127

×10^-5g 1.0×10^-5mol
设每千克食盐中含碘xmg，列比例式为

127

×10-2mg：0.02kg=xmg：1kg
x=21，故答案为：21．

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（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为；
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：
MnO₄^-+ H₂C₂O₄+ H⁺= Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
①上述装置中，D的作用是，
②乙二酸分解的化学方程式为；
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：（用离子符号表示）．

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+______+______=______+______+______
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某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：
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请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的滤液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃等．试完成反应Ⅰ中生成CuSO₄和MnSO₄的化学方程式：MnO₂+CuS+______=______↓+______+CuSO₄+______．
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沉淀物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Zn（OH）₂
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（4）本工艺可以循环利用的物质有ZnCO₃、MnCO₃和______．

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-4

+______Fe²⁺═______Mn²⁺+______Fe³⁺+______H₂O
②计算该铁矿石中铁元素的质量分数；
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[ ]

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[ ]

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