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    现有E、F、H、I、G、K六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个不同周期，E、G同主族，F、H、I为同周期相邻的三种元素，其中F元素形成的化合物种类是所有元素中最多的，I、G简单离子具有相同的电子层结构，K与F形成的离子化合物Q与E和I形成的常见共价化合物R之间的反应是实验室常见的可燃气体制备原理。（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）,请回答下列问题：

    （1）E～K六种元素原子，原子半径第三大的是            （填对应的元素符号，下同）。

    （2）E与H两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为                  。

    （3）I、G两种元素组成含有两种化学键的化合物，该化合物的电子式为

                               。

    （4）下图为常温下向25mL 0.1 mol·L-1 由E、I、G组成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I组成相对分子质量为60的一元酸Z溶液过程中溶液pH的变化曲线。

    ①上图能确定Z为       (“强”或“弱”)酸,理由是                                     

    ②B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时W与Z恰好完全反应，这种看法是否正确？    （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？        区间（若正确，此问不答）。

    （5）写出Q与R之间的化学反应方程式                 。

    （1）C  （2）  （3）

    （4）①弱；若Z为强酸则在pH=7是刚好完全反应，体积消耗Z溶液12.5mL，而现在是13ml，说明生成的强碱弱酸盐。 ②否   AB （5）CaC2+2H2O →C2H2↑+Ca(OH)2 


    解析:

    首先根据题给信息推断元素。F元素形成的化合物种类是所有元素中最多的，F为碳元素，F、H、I为同周期相邻的三种元素，依次为碳、氮、氧。E、G同主族，I、G简单离子具有相同的电子层结构，E为氢，G为钠，K与F形成离子化合物Q，与碳元素形成离子化合物的元素为钙，离子化合物为碳化钙（Q），与水（R）反应生成乙炔。

    六种元素原子半径大小关系：Ca＞Na＞C＞N＞O＞H，第三大为碳元素（回答元素符号），E与H组成阳离子NH4+（回答结构式），I、G组成含有两种化学键的化合物Na2O2（回答电子式），Q与R反应制备乙炔（回答化学方程式）。

    E、I、G组成NaOH与E、F、I组成的一元酸Z中和，若Z为强酸，恰好反应（pH=7）时，消耗酸体积应该为12.5mL，而题中反应至中性时消耗Z的体积为13mL，所以生成强碱弱酸盐。二者恰好反应的点位于AB区间。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．

    族
    周期    		 I A II A III A IV A V A VI A VII A
    一
    二 a b   d e
    三 f g h j
    （1）表中元素的单质中熔点最高的可能是
    C
    C
    （填元素符号）；写出a的氯化物的电子式
    ；e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为
    S2-＞F-＞Mg2+
    S2-＞F-＞Mg2+
    （填离子符号）．
    （2）在一定条件下，j与d可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ．该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式
    NCl3+3H2O═NH3+3HClO
    NCl3+3H2O═NH3+3HClO
    ．
    （3）现有一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，该元素是表中
    e
    e
    元素（填编号）．
    （4）在g的单质中添加f单质，形成物质k，则g、f、k中硬度最大的是
    铝镁合金
    铝镁合金
    （填物质名称）．
    （5）若制得117号元素，按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种
    金属
    金属
    （选填“金属”“非金属”）元素，写出117号元素最外层电子排布式
    7s27p5
    7s27p5
    ．
    （6）试用短周期元素，写出两种中心原子杂化轨道类型不同的AB3型分子的化学式
    NH3
    NH3
    、
    BF3
    BF3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有E、F、H、I、G、K六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个不同周期，E、G同主族，F、H、I为同周期相邻的三种元素，其中F元素形成的化合物种类是所有元素中最多的，I、G简单离子具有相同的电子层结构，K与F形成的离子化合物Q与E和I形成的常见共价化合物R之间的反应是实验室常见的可燃气体制备原理。（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）,请回答下列问题：

    （1）E～K六种元素原子，原子半径第三大的是            （填对应的元素符号，下同）。

    （2）E与H两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为                  。

    （3）I、G两种元素组成含有两种化学键的化合物，该化合物的电子式为

                               。

    （4）下图为常温下向25mL0.1 mol·L-1 由E、I、G组成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I组成相对分子质量为60的一元酸Z溶液过程中溶液pH的变化曲线。

    ①上图能确定Z为      (“强”或“弱”)酸,理由是                                     

    ②B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时W与Z恰好完全反应，这种看法是否正确？    （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？       区间（若正确，此问不答）。

    （5）写出Q与R之间的化学反应方程式                 。

     

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    科目：高中化学 来源：名师原创题大全 题型：推断题

    现有E、F、H、I、G、K六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个不同周期，E、G同主族，F、H、I为同周期相邻的三种元素，其中F元素形成的化合物种类是所有元素中最多的，I、G简单离子具有相同的电子层结构，K与F形成的离子化合物Q与E和I形成的常见共价化合物R之间的反应是实验室常见的可燃气体制备原理。（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）,请回答下列问题：
    （1）E～K六种元素原子，原子半径第三大的是           （填对应的元素符号，下同）。
    （2）E与H两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为                 。
    （3）I、G两种元素组成含有两种化学键的化合物，该化合物的电子式为
                              。
    （4）下图为常温下向25mL 0.1 mol·L-1由E、I、G组成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I组成相对分子质量为60的一元酸Z溶液过程中溶液pH的变化曲线。

    ①上图能确定Z为       (“强”或“弱”)酸,理由是                                     
    ②B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时W与Z恰好完全反应，这种看法是否正确？   （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？       区间（若正确，此问不答）。
    （5）写出Q与R之间的化学反应方程式                 。

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    科目：高中化学 来源：名师原创题大全 题型：其他题

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    （1）E～K六种元素原子，原子半径第三大的是            （填对应的元素符号，下同）。

    （2）E与H两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为                  。

    （3）I、G两种元素组成含有两种化学键的化合物，该化合物的电子式为

                               。

    （4）下图为常温下向25mL 0.1 mol·L-1 由E、I、G组成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I组成相对分子质量为60的一元酸Z溶液过程中溶液pH的变化曲线。

    ①上图能确定Z为       (“强”或“弱”)酸,理由是                                     

    ②B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时W与Z恰好完全反应，这种看法是否正确？    （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？        区间（若正确，此问不答）。

    （5）写出Q与R之间的化学反应方程式                 。

     

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