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    【题目】

    (1)48g氧气和48g臭氧(O3)，它们所含的原子数_______ (填“相同”或“不同”，它们在同温同压下的体积比是________。0.2 mol NH3分子与________个CH4含有的电子数相同，与_______g H2O含有的氢原子数相同，与标准状况下____ L CO含有的原子数相等。

    (2)483g Na2SO4·10H2O中所含的Na2SO4·10H2O的物质的量是_______； Na2SO4·10H2O的摩尔质量是________，所含Na+的物质的量是________。含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是________。

    (3)实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL-1，质量分数为36.5 %。

    ①此浓盐酸的物质的量浓度为__________________。

    ②取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释为200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_____。

    【答案】相同 3：2 0.2NA 5.4 8.96 1.5mol 322g/mol 3.0mol 0.6mol 11.7mol/L 2.925mol/L

    【解析】

    (1) O2和O3属于同素异形体，其质量相同、氧原子摩尔质量相同，导致其原子个数相等；根据V=n·Vm=Vm计算二者的体积之比；每个氨气分子和甲烷分子中电子数相等都是10个，要使二者的电子数相等，则二者的物质的量相等，根据N=n·NA计算甲烷分子个数；氨气和水分子中H原子个数相等，则二者的物质的量之比为2：3，再根据m=n·M计算水的质量；结合气体分子中含有的原子个数关系计算CO的物质的量，再根据V=n·Vm计算其体积；

    (2)根据n=结合物质的组成计算相关物理量，注意摩尔质量在数值上等于相对分子质量；

    (3)①根据物质的量浓度与质量分数换算式c=计算；

    ②利用溶液在稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的浓度。

    (1)O2和O3属于同素异形体，其质量相同、氧原子摩尔质量相同，导致其原子个数相等；

    根据V=·Vm可知：相同质量时二者的体积之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2；

    每个NH3和每个CH4分子中电子数相等都是10个，要使二者的电子数相等，则二者的物质的量相等，n(NH3)=0.2mol，所以n(CH4)=0.2mol；根据N=nNA得甲烷分子个数N(CH4)=0.2mol×NA/mol=0.2NA；

    NH3和H2O分子中H原子个数相等，由于1个NH3中含有3个H原子，1个H2O分子中含有2个H原子，则二者的物质的量的比与分子中含有的H原子个数呈反比，所以n(NH3)：n(H2O)=2：3；n(NH3)=0.2mol，n(H2O)=0.3mol，所以水的质量m(H2O)=n·M=0.3mol×18g/mol=5.4g；

    NH3分子中含有4个原子，CO是双原子分子，两种气体含有的原子数目相等，则CO气体的物质的量是氨气物质的量的2倍，所以n(CO)=n(NH3)=0.4mol，则V(CO)=nVm=0.4mol×22.4mol/L=8.96L；

    (2) M(Na2SO410H2O)=322g/mol，n(Na2SO410H2O)= 483g÷322g/mol=1.5mol；根据盐的组成可知n(Na+)=2n(Na2SO410H2O)=2×1.5mol=3.0mol；

    盐Al2(SO4)3电离产生的Al3+、SO42-个数比为2:3，其电离产生的Al3+的物质的量n(Al3+)=0.4 mol，则其中含有的SO42-的物质的量n(SO42-)= n(Al3+)=×0.4 mol=0.6mol；

    (3)实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL-1，质量分数为36.5 %。

    ①根据物质的量浓度与质量分数换算关系,可得此浓盐酸的物质的量浓度c=mol/L=11.7mol/L。

    ②由于在稀释前后溶质的物质的量不变，所以根据稀释公式c1·V1=c2·V2计算。取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释为200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度c(稀释)= (11.7mol/L×0.05L)÷0.2L=2.925mol/L。

    练习册系列答案
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    A.Ka(HA)的数量级为10－5

    B.溶液中由水电离出的c(H＋)：a点＞b点

    C.当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)

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    (1)指出图中两处明显的错误

    ①______________________________________________,

    ②_____________________________________________。

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    (3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是_______________。

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    【题目】I.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

    回答下列问题：

    (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：_______________________________________________________________

    (2)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

    ①实验时所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要：_________。

    ②该装置中有一处错误是：______________________，

    (3)用相同浓度和体积的氨水(NH3· H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    Ⅱ.(1)已知充分燃烧一定质量的丁烷(C4H10)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为______________________

    (2)已知下列热化学方程式：

    C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJmol-1

    2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1

    2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599kJmol-1

    请写出C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学方程式____________________

    (3)已知几种共价键的键能数据如下表：

    共价键

    N≡N

    H—H

    N—H

    键能 (kJ/mol)

    946

    436

    390.8

    写出合成氨反应的热化学方程式： ____________________________________。

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    【题目】某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。

    (1)仪器M的名称是________。

    (2)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为______(填化学式)。

    (3)B中发生反应的化学方程式为_______，能说明B中反应已完成的依据是_____。若B中Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是_______(填标号)。

    a.液溴 b.Na2SO4 c.铁粉 d.Na2S2O3

    (4)下列关于过滤的叙述不正确的是_______ (填标号)。

    a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁

    b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

    c.滤纸边缘可以高出漏斗口

    d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

    (5)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是_______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是________。

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    【题目】化学实验是进行科学探究的重要途径，观察下图的实验装置，回答下面的问题。

    (1)写出下列仪器的名称：a：________________，b：________________，c：_________________。

    (2)仪器c在使用前必须进行的操作是____________________________________________________。

    (3)若用装置I制取少量蒸馏水，实验时a中除加入自来水外，还需加入_________________________，其作用是________________________________________________________________________。

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