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    现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：

    Ⅰ.探究该合金的某些性质：

    (1)取a g合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是_________________________________________________________________。

    (2)点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出A中反应的化学方程式：____________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。

    (3) 在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。

    滴加的溶液

    氯水

    氨水

    沉淀的化学式

    Ⅱ.测定样品中碳的质量分数：

    (4)装置F的作用是_______________________________________________________。

    (5)反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为________(用含m和a的式子表示)。若没有装置D，会使合金中碳的质量分数______ (填偏高、偏低、无影响)

    (6)若将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体________mol(不考虑溶解的SO2)。


     (1)Fe在冷的浓硫酸中钝化，碳在常温下不与浓硫酸反应   （2分）

    (2)2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、（2分）

    C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O     （2分）

    (3)BaSO4　BaSO3       （2分）

     (4)　防止空气中的水蒸气和CO2进入E，减少实验误差（1分）

    (5)×100%      （2分）

    （6）2.5n  （2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．

    已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    试回答下列问题：

    在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有　　（选填A、B、C、D、E）；

    n（CO）

    n（H2O）

    n（H2）

    n（CO2）

    A

    1

    5

    2

    3

    B

    2

    2

    1

    1

    C

    2

    1

    2

    3

    D

    0.5

    2

    1

    1

    E

    3

    1

    2

    1

    在1L密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气,在500℃下经过30s达

         到平衡,则30s内CO的平均反应速率为　     

    （3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K；K的表达式　　；

           C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）平衡常数K1；

           CO（g）+H2O（g） H2（g）+ CO2（g）平衡常数K2；

        则K、K1、K2之间的关系是：　     　

    某温度、容积固定容器中，投入一定反应物，对可逆反应

         C（s）+  CO2（g）2CO（g）不能判断该反应达到化学平衡状态的是　

         A．c（CO2）=  c（CO）     B．混合气体相对分子质量不变 

         C.容器中的压强不变   D.v正（CO）= 2v正（CO2） E.c（CO）保持不变

     （5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙

         两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应C(s)+CO2(g)   2CO(g)，

         并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的

         图象如图2所示,请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象．

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于药物的使用说法正确的是

    A．阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用

    B．使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射

    C．服用阿司匹林出现胃肠道反应是中毒表现，应立即停药并静脉注射NaHCO3溶液

    D．胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是:

    选项

    A

    B

    C

    D

    X

    C

    Fe

    Ca(OH)2溶液

    AlCl3

    W

    O2

    HNO3

    CO2

    NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是:

    A．称取氢氧化钠20.0 g                           B．定容时俯视观察刻度线

    C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗

    D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学概念在逻辑上存在如下关系：

     


       

            包含关系            并列关系                交叉关系

    对下列概念的说法正确的是

    A．电解质与非电解质属于包含关系          B．化合物与碱性氧化物属于包含关系

    C．单质与化合物属于交叉关系                 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A．Fe3＋、H＋、SO、ClO－          B．Fe3＋、Fe2＋、SO、OH－

    C．Al3＋、Na＋、SO、HCO3－         D．K＋、H＋、I－、MnO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

    2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O     2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+ ，由此说明：

    (1)H2O2的氧化性比Fe3+　　　，其还原性比Fe2+　　　（填“强”或“弱”）

    (2)在H2O2分解过程中，FeSO4溶液 的作用是                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：

    ②关于反应①、②的说法不正确的是

      A.反应①中Sb元素被氧化

      B．反应②中Sb元素被还原

      C.标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO2

      D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强

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