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    亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件

    下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是(　　)

    A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性

    B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害

    C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：

    2NO2—＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2O

    D．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol

     

    D

    【解析】NaNO2中的氮元素的化合价为＋3价，既能升高又能降低，A正确；食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，B正确；胃酸属于强酸，NaNO2是易溶于水的强电解质，C正确；根据C中离子方程式分析可知；1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量应为0.5 mol，D不正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列对实验现象的预测不正确的是（ ）

    A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失

    B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2，有晶体析出

    C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

    D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O

    B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－=AlO2—＋H2↑

    C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2AlO2—＋H2O

    D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

    ①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl

    A．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③

    C．①＝②＞③＞④ D．①＝②＞③＝④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠

    (Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应：(　　)

    ①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2　②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

    下列说法不正确的是(　　)

    A．反应①和②均为氧化还原反应

    B．Na2Cr2O7在碱性条件下可转化为Na2CrO4

    C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4的

    D．生成1 mol Na2Cr2O7时转移电子的物质的量大于7 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-2练习卷（解析版） 题型：填空题

    某溶液中可能含有OH－、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、K＋、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示[已知：AlO2—＋HCO3—＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32—]。回答下列问题：

     

    (1)原混合溶液中一定含有的离子是________；

    (2)AB段反应的离子方程式是__________________________；

    (3)AB段和盐酸反应的离子与BC段和盐酸反应的物质的物质的量之比为______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的是(　　)

     

    已知类推

    A向次氯酸钙溶液中通CO2气体：

    Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O

    =CaCO3↓＋2HClO向次氯酸钙溶液中通SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HclO

    B用惰性电极电解硫酸

    铜溶液：2Cu2＋＋2H2O

    2Cu＋O2↑＋4H＋用铜电极电解硫酸铜溶液：

    2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

    C稀硫酸与Ba(OH)2溶

    液反应，pH＝7时，

    2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－

    =BaSO4↓＋2H2O硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，

    pH＝7时，2H＋＋SO42—＋Ba2+＋2OH－

    =BaSO4↓＋2H2O

    DBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝钾

    溶液至沉淀质量达到最大值：

    2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—

    =2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2OBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀

    质量达到最大值：

    2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—=2BaSO4↓＋

    AlO2—＋2H2O

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合成)

    作载热介质，下列有关说法正确的是(　　)

    A．该合金的熔点介于钠、铝之间

    B．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物

    C．钠和铝分别与少量的盐酸反应，所得溶液均呈中性

    D．若合金中n(Na)＞n(Al)，将其投入到足量的水中可得无色透明溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关除杂的叙述正确的是(　　)

    A．用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3

    B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤后，分液

    C．除去CO2中少量的HCl：气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

    D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：用足量铁粉，过滤

     

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