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    氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

    ⑴制备氧化铜

    工业CuSO4 CuSO4溶液CuSO4·5H2O……CuO

    ①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：___________________________。

    ②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是：                。

    ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固体，操作是：                    、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是：_________________________________。

    ⑵探究氧化铜的性质

    ①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：______________________。

    ②为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：                   。


    ⑴①加适量水溶解，搅拌，过滤

    ②使Fe3+可全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu (OH)2沉淀。

    ③将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶体出现时，停止加热。

    受热均匀，温度易于控制在1000C以下。

    ⑵①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。

    ②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。


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       C．太阳能属于新能源

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