【题目】硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：
（1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式：
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4+_______+H2O；双氧水的作用是_________________。
（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是______。
A．CuO | B．Fe2O3 | C．Al2O3 | D．Cu(OH)2 |
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为_____，滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是_______。
（4）将滤液B通过________、_______，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
（5）测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______中灼烧。加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
【答案】H4SiO4 将Fe2+氧化成Fe3+ AD Fe(OH)3 、Al(OH)3 Al3 蒸发浓缩 冷却结晶 坩埚 偏低
【解析】
由流程可知，矿石经稀硫酸溶解、双氧水氧化后，得到硫酸铜、硫酸铝和硫酸铁的混合溶液，调节溶液的pH使铁离子全部沉淀，铝离子只有部分沉淀，最后对滤液进行蒸发浓缩、降温结晶得到硫酸铜晶体。
（1）利用质量守恒定律，可以判断未知物是原硅酸，利用观察法配平反应方程式为：CuSiO32H2O+H2SO4＝CuSO4+H4SiO4+H2O；双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子；
（2）由于滤液A显示酸性，加入的试剂能够中和溶液中的氢离子，还不能引进新的杂质，所以应该选用氧化铜或氢氧化铜，故选AD；
（3）有表中数据可知，pH＝4时，三价铁离子完全生成了氢氧化铁沉淀，而铝离子也开始形成氢氧化铝沉淀，所以所得滤渣B的成分的化学式为Fe(OH)3、Al(OH)3；由于铝离子完全沉淀需要的pH是5.2，所以铝离子没有完全沉淀，因此滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是Al3+；
（4）滤液B中除Cu2+外, 还含有Al3+，为了获得纯度较高的硫酸铜晶体，不能直接对滤液进行蒸发结晶，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到晶体；
（5）固体灼烧一般在坩埚中完成；若是在空中冷却后称量，硫酸铜具有吸水性，导致称量的剩余固体质量偏大，计算出结晶水的质量偏小，结果偏低。
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【题目】石油裂化可得到有机物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。
（1）A的系统命名为________；A在通常状况下呈________(填“气”“液”或“固”)态。
（2）A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为___________________；B生成C的反应类型为________。
（3）C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则D形成高分子化合物的化学方程式为__________________________________________。
（4）C的同分异构体中不可能为________(填字母)
a.芳香烃 b.炔烃 c.环烯烃 d.二烯烃
若C的一种同分异构体H与KMnO4酸性溶液生成己二酸，则H的结构简式为________；
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【题目】已知反应：COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) ΔH1=+7 kJ/mol
COS(g)+H2O(g)H2S (g)+CO2(g) ΔH2=-35 kJ/mol
则热化学方程式：CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g) ΔH3，则ΔH3为
A.-42kJ/molB.-28kJ/molC.+42kJ/molD.+28kJ/mol
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【题目】根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）
A.
3甲基1，3丁二烯
B.
2羟基丁烷
C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2乙基戊烷
D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3氨基丁酸
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【题目】X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的 pH 与原子半径的关系如图，其中 X、N、W、R 测定的是浓度均为0.01 mol/L溶液的pH，Y、Z测定的是其饱和溶液的pH。下列说法正确的是
A.R、N分别与X形成二元化合物的水溶液均呈碱性
B.N、Z、X三种元素的最高价氧化物均不与水反应
C.单质与 H2化合由易到难的顺序是：R、N、M
D.金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：Y、X、Z
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【题目】某实验小组模拟合成氨过程，通过仪器测得正反应速率与时间的图象如下图所示，请回答相关问题：
(1)合成氨过程需加入催化剂，催化剂是通过_________来增大反应速率的。
(2)正反应速率呈现出先增大后减小的原因可能是___________。
(3)v正-t图象中A、B、C、D四点属于平衡状态的是___点，你的理由是___。
(4)请在图中画出相应的逆反应速率图象_______________。
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【题目】AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）．下列说法正确的是（ ）
A. 图象中四个点的Ksp：a=b＞c＞d
B. AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
C. AlPO4（s）Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0
D. 升高温度可使d点移动到b点
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【题目】二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是（ ）
A. 二氧化碳的电子式: 
B. 在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂
C. N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面
D. CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH
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【题目】奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_________；由A制备B的反应试剂和条件为_______________。反应类型为_________。
(2)工业上常采用廉价的CO2与E反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与E的物质的量之比至少应为_________。
(3)奥沙拉秦的分子式为_________，其核磁共振氢谱为_______组峰，峰面积比为__________。
(4)若将奥沙拉秦用HCl酸化后，分子中含氧官能团的名称为________________。
(5)W是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W的结构简式为___________。
(6)写出下列反应的化学方程式：
由水杨酸制备A：____________________________________。
由D生成E：________________________________________。
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