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    17．如图是某气体X产生并研究其性质的装置．

    A中盛有微溶的白色固体，B中盛有无色挥发性液体，C和E中盛有干燥剂．A和B中物质相遇时有无色气体X生成，它经图中一系列装置在末端得到N2，且E管的质量增加．
    （1）写出盛放试剂的名称：
    A．生石灰，B．浓氨水，C．碱石灰，E．碱石灰．
    （2）A和B中物质相遇生成X的主要原因是：CaO与水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量热，使浓氨水中的NH3逸出．
    （3）D中反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
    （4）F中反应的化学方程式2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
    （5）从D中反应说明气体X具有还原性（填“酸性”“碱性”“氧化性”或“还原性”）．

    分析 从末端的N2逆推可知X中含N元素．从E增重可推导D中反应有水生成．N2和H2O均由D中反应而来，初步判断D中CuO与含N、H元素的物质X作用，猜想X为NH3．A、B相遇得NH3，B应盛有浓氨水，A中应盛固体NaOH或CaO，因题给物质微溶，可知它是CaO．最后全面检查验证，
    （1）分析可知A中为生石灰，B为浓氨水，C为干燥氨气的固体碱石灰，E为碱石灰吸收生成的水蒸气；
    （2）A和B中物质相遇生成X为氨气，是利用氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放热，一水合氨受热分解生成氨气；
    （3）D中是氨气和氧化铜加热发生的氧化还原反应生成氮气、铜和水；
    （4）F中的反应是氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵；
    （5）氨气和氧化铜反应过程中氨气表现为还原性．

    解答 解：从末端的N2逆推可知X中含N元素．从E增重可推导D中反应有水生成．N2和H2O均由D中反应而来，初步判断D中CuO与含N、H元素的物质X作用，猜想X为NH3．A、B相遇得NH3，B应盛有浓氨水，A中应盛固体NaOH或CaO，因题给物质微溶，可知它是CaO．
    （1）分析可知ABCE中盛放试剂的名称分别为：生石灰；  浓氨水；碱石灰； 碱石灰，
    故答案为：生石灰；  浓氨水；碱石灰； 碱石灰；
    （2）A和B中物质相遇生成X的主要原因是CaO与水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量热，使浓氨水中的NH3逸出，
    故答案为：CaO与水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量热，使浓氨水中的NH3逸出；
    （3）D中反应是氨气和氧化铜加热发生的氧化还原反应生成氮气、铜和水，反应的化学方程式为：3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O，
    故答案为：3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O；
    （4）F中的反应是氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4 ，
    故答案为：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4 ；
    （5）氨气和氧化铜反应3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O，反应过程中氨气中 氮元素化合价-3价变化为0价，氨气表现为还原性
    故答案为：还原性．

    点评 本题考查了氨气的制备方法、氨气除杂、氨气性质的实验探究方法和过程分析判断，注意知识的积累，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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    8．粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为43.4%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：
    Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑    ①
    Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑      ②
    SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑                         ③
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    （3）若粉煤灰中 Al6Si2O13与 SiO2的物质的量之比为1：2，则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO25.09mol．
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