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3.在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中(有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出),已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应,A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7:8,B、M为非金属单质,E、K为金属单质,其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质,E为地壳中含量最多的金属元素的单质.

(1)反应②的一种用途为焊接铁轨.
(2)M的化学式为H2.
(3)反应①的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2.
(4)I的水溶液与K反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+.

分析 反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应,A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7:8,则A为FeS2,B为地壳中含量最多的非金属元素的单质即O2,又D还能与氧气反应生成F,所以反应①生成D为SO2,C为Fe2O3,F为SO3,F与G生成H,则G为H2O,H为H2SO4,C和H2SO4反应生成I和水,则I是Fe2(SO4)3
;又E为地壳中含量最多的金属元素的单质即Al,所以反应②为铝热反应生成J为Al2O3,K为Fe,K与H反应生成L和M,又L与I可以相互转化,所以L为FeSO4,M为H2,据此分析解答.

解答 解:(1)根据以上分析,反应②为铝热反应放出大量的热,所以一种用途为焊接铁轨,故答案为:焊接铁轨;
(2)根据以上分析,M的化学式为H2,故答案为:H2;
(3)工业上反应①在沸腾炉中进行,FeS2和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫,反应方程式为:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2;
故答案为:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2;
(4)根据以上分析,I是Fe2(SO4)3,K为Fe,则I的水溶液与K反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+;
故答案为:2Fe3++Fe=3Fe2+.

点评 本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质,通过元素化合物的推断考查学生的推理、分析、判断等能力,正确推断元素化合物是解本题的关键,难度不大.

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