分析 反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应,A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7:8,则A为FeS2,B为地壳中含量最多的非金属元素的单质即O2,又D还能与氧气反应生成F,所以反应①生成D为SO2,C为Fe2O3,F为SO3,F与G生成H,则G为H2O,H为H2SO4,C和H2SO4反应生成I和水,则I是Fe2(SO4)3
;又E为地壳中含量最多的金属元素的单质即Al,所以反应②为铝热反应生成J为Al2O3,K为Fe,K与H反应生成L和M,又L与I可以相互转化,所以L为FeSO4,M为H2,据此分析解答.
解答 解:(1)根据以上分析,反应②为铝热反应放出大量的热,所以一种用途为焊接铁轨,故答案为:焊接铁轨;
(2)根据以上分析,M的化学式为H2,故答案为:H2;
(3)工业上反应①在沸腾炉中进行,FeS2和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫,反应方程式为:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2;
故答案为:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2;
(4)根据以上分析,I是Fe2(SO4)3,K为Fe,则I的水溶液与K反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+;
故答案为:2Fe3++Fe=3Fe2+.
点评 本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质,通过元素化合物的推断考查学生的推理、分析、判断等能力,正确推断元素化合物是解本题的关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 空气电极是负极 | |
| B. | 电子由铝合金电极经电解质溶液流向空气电极 | |
| C. | 负极的反应式为:O2+2 H2O+4 e-=4 OH- | |
| D. | 电池工作时铝合金电极不断被消耗 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
| A. | 向氯化铝溶液中加入过量氨水:AL3++3NH3•H2O=A1(OH)3↓+3NH4+ | |
| B. | 碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2+H2O | |
| C. | 铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| D. | 化亚铁溶液中通人少量氯气:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2CL- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 可用向上排空气法收集 | B. | 与水反应生成硫酸 | ||
| C. | 可用于漂白纸浆、草帽等 | D. | 不能与氯化钡溶液发生反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 将氯化镁溶液加热蒸干:MgCl2+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgCl2•6H2O | |
| B. | 碘水中通适量SO2:I2+SO2+H2O═4H++2I-+SO42- | |
| C. | 氯化铝溶液加入足量氨水:A13++4NH3•H2O=A1O2-+4NH4++2H2O | |
| D. | 氯化铁溶液滴加少量氢硫酸:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | SO2和湿润的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强 | |
| B. | 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=7.0的溶液一定显中性 | |
| C. | 根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱,推出HF、HC1、HBr、HI的还原性依次增强 | |
| D. | 结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高,因此NH3沸点低于PH3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | Na2CO3可用于治疗胃酸过多 | B. | 水玻璃浸泡过的木材能防腐 | ||
| C. | 明矾用于饮用水消毒 | D. | 晶体硅用于制造光导纤维 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | “面粉增白剂”中的过氧化钙(CaO2)属于氧化物 | |
| B. | “苏打水”中的碳酸氢钠,制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠都属于钠盐 | |
| C. | 35Cl和37Cl互称为同位素,红磷、白磷互为同素异形体 | |
| D. | “碘片”和“加碘盐”都属于混合物,其中“碘”是单质碘 |
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