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    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)
    B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)
    C．已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者
    D．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：③＞②＞①

    BC

    解析试题分析：A．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，正确的是c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)，错误；B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，根据电苛守恒，c(Na+)+c(H＋)=c(Cl－)+c(AC－)+c(OH－),溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－),化简得c(Na+)=c(Cl－)+c(AC－)，所以混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)，正确。C．由Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，可知HCN酸性更弱，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，NaCN溶液的碱性强，即氢氧根离子浓度大，根据电苛守恒，两都的钠离子浓度相等，但NaCN中的氢离子浓度小，故前者离子总数大于后者，错误；D．①(NH4)2CO3中铵根和碳酸根都能发生水解，相互促进，铵根浓度最小。②(NH4)2SO4硫酸根不会对铵根离子的水解产生影响。③(NH4)2Fe(SO4)2中二价铁离子水解呈酸性抑制铵根的水解，铵根离子浓度最大。c(NH4+)的大小顺序为：③＞②＞①。正确。
    考点：本题考查溶液中离子的关系。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混和后溶液显酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为

    A．c(CH3COO-)<c(Na+)
    B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.02" mol/L
    C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
    D．c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是

    A．氨水的浓度大于盐酸的浓度
    B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋
    C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍
    D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1)的措施是

    A．将溶液稀释到原来体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体
    C．提高溶液的温度 D．加入等体积0．2 mol·L-1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列水解的离子方程式正确的是高考资源网

    A．HS－＋H2OS2-＋H3O+
    B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
    C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
    D．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列解释事实的反应方程式正确的是

    A．氨水使酚酞溶液变红：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
    B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，溶液中有红褐色沉淀生成：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+
    C．铅蓄电池放电时的正极反应为：PbO2+2e–+4H+＝Pb2++2H2O
    D．钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极电极反应相同：Fe－3e–＝Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

     
    		①
    		②
    		③
    		④
    pH
    		11
    		11
    		3
    		3
    溶液
    		氨水
    		氢氧化钠溶液
    		醋酸
    		盐酸
     
    A．已知醋酸铵溶液呈中性，在①、②两中分别加入适量的氯化铵晶体或醋酸铵晶体后，两溶液的pH均减小
    B．四种溶液分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
    C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
    D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH＝4, 则Va∶Vb＝11∶9

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知水的电离方程式：H2O  H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是    

    A．升高温度，KW增大，pH不变
    B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
    C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变
    D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是(   )

    A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强
    B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
    C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
    D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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