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    下列评价及离子方程式书写正确的是（　　）
    选项 离子组 评价
    A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应
    4Fe2++NO3-+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2O
    B Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应
    2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
    C Fe3+、K+、SCN-、Br- 不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成
    Fe3++SCN-═Fe（SCN）3↓
    D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应
    HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
    A、AB、BC、CD、D
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、H+、Fe2+、NO3-三者中任意两者能共存，但三者在一起不能共存要发生氧化还原反应；
    B、CO32-是弱酸的阴离子要结合水电离出的氢离子，而Al3+是弱碱的阳离子要结合水电离出的氢氧根离子，两者水解互促，使反应进行完全；
    C、Fe3+和SCN-两者结合形成络合物，而不是沉淀；
    D、HCO3-多元弱酸根在酸性溶液中要结合质子，在碱性溶液中要电离出质子，OH-和Ca2+也不能大量共存．
    解答： 解：A、H+、Fe2+、NO3-三者中任意两者能共存，但三者在一起不能共存要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；
    B、CO32-是弱酸的阴离子要结合水电离出的氢离子，而Al3+是弱碱的阳离子要结合水电离出的氢氧根离子，两者水解互促，正确的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故B正确；
    C、Fe3+和SCN-两者结合形成络合物，正确的离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，故C错误；
    D、HCO3-多元弱酸根在酸性溶液中要结合质子，在碱性溶液中要电离出质子，OH-和Ca2+也不能大量共存，可能发生的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
    故选B．
    点评：本题通过离子间是否反应来考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意氧化还原的配平、双水解方程的书写以及是否符合反应实际的角度分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的离子方程式为CO 32-+2H+═H2O+CO2↑
    B、盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大
    C、碳酸钙溶于盐酸是因为H+与CO 32-反应，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡
    D、CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系2c（Ca2+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如表所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素．由B、G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料．由上述某些元素组成的物质甲～戊的转化关系如图所示．请回答下列问题：
    A B C
    D E F
    （1）已知图中反应①是复分解反应，生成物中水已略去．
    a．若戊是含有18电子的双原子分子，则甲的电子式为：
     
    ，实验室制取气体丙的化学方程式为：
     
    ．
    b．若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用做干燥剂，写出甲的一种用途
     
    ．
    c．若将a和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）已知图中反应①是置换反应，戊是单质，则戊可能是
     
    或
     
    ，分别写出一个对应的反应①的化学方程式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列九种物质：①H2  ②铝  ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦氨水    ⑧稀硝酸   
    ⑨熔融Al2（SO4）3
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
    分类标准 能导电 非电解质 电解质
    属于该类的物质
     
     
     
    （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为
     
    ．
    （3）⑨在水中的电离方程式为
     
    ，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是
     
    （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是
     
    ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    B、KHSO3的水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
    C、Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    D、少量Ca（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、过氧化钠与水的反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    B、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-
     △ 
    .
     
    Cl2↑+Mn2++H2O
    C、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、H+、Na+、CO32-
    B、Ba2+、Na+、SO42-
    C、K+、H+、OH-
    D、Ag+、NO3-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B、将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2O
    C、向CuSO4溶液中加入适量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D、向稀硝酸中加人铜片：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．根据反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：
    （1）氧化剂是
     
    ，
     
    元素被氧化；
    （2）用“双线桥”表示该反应电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
     

    （3）当有2mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为
     
    ，转移的电子数为
     
    ；
    Ⅱ．有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子．请将这6种物质组成一个化学方程式（需配平）
     
    ：
    Ⅲ.2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第一款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片--“龙芯”1号．该芯片中主要成分可以制成计算机长距离联网传输的线路材料，这种埋在地下的材料如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因
     
    ．

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