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    Cu＋4HNO3(浓)－Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

    浓硝酸表现出来的性质是________(填写编号)．?

    ①还原性

    ②酸性

    ③氧化性

    答案：②③
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南省望城县第一中学高一上学期期末质量检测化学试卷 题型：填空题

    （14分）
    已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
    (1)请将上述反应改写成离子方程式                            。
    (2)NO2是一种       色的气体，在上述反应中作         (填“氧化”或“还原”)产物，而且是一种能与水反应的气体，其反应的化学方程式为                  。
    (3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为              ，HNO3在反应中表现出         性和         性。
    (4)若反应中生成1mol的NO2，则反应中转移        mol的电子，消耗Cu    g。

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应  Ba2++OH— +H+ +SO42— ===BaSO4↓+H2O

    B．氨水滴入氯化镁溶液： 2OH－+Mg2+===Mg(OH)2↓

    C．Cu与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2＋＋2NO2↑+2NO3—+2H2O

    D．SO2与足量澄清石灰水反应：SO2+Ca2++2OH— === CaSO3↓+H2O。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届湖南省高一上学期期末质量检测化学试卷 题型：填空题

    （14分）

    已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

    (1)请将上述反应改写成离子方程式                             。

    (2)NO2是一种        色的气体，在上述反应中作          (填“氧化”或“还原”)产物，而且是一种能与水反应的气体，其反应的化学方程式为                   。

    (3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为               ，HNO3在反应中表现出          性和          性。

    (4)若反应中生成1mol的NO2，则反应中转移         mol的电子，消耗Cu     g。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届广东省高二上学期期末学业水平测试化学试卷 题型：选择题

    制取硝酸铜的以下三种方案的叙述中，不正确的是

    ①2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3== Cu(NO3)2 + H2O

    ②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

        ③Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O

    A．三种方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应

    B．三种方案中硝酸的利用率：②>①>③

    C．制取相同量的硝酸铜，②产生的有害气体比③多

    D．三种方案中，①方案最优

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高一下学期第一学段考试化学试卷 题型：选择题

    下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中，正确的是

    　  ①2Cu＋O22CuO，　　 CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；

    　  ②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；

    　  ③Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O。

    A．三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应

    　 B．三方案中硝酸的利用率②>①>③

    　 C．制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多

    　 D．三种方案中①方案最优

     

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