分析 (1)①由n=$\frac{m}{M}$计算气体物质的量,原子物质的量为气体分子2倍,再根据N=nNA计算原子数目;
②根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液的浓度;
(2)一定温度与压强下,气体的体积之比等于物质的量之比,等于化学计量数之比,然后利用质量守恒定律来确定化学式;
(3)溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)计算出溶液中硫酸根离子的物质的量浓度.
解答 解:(1)①mg该气体的物质的量为:$\frac{mg}{Mg/mol}$=$\frac{m}{M}$mol,该气体为双原子分子,则含有的原子数为:$\frac{m}{M}$mol×2×NA=$\frac{{2m{N_A}}}{M}$mol,
故答案为:$\frac{{2m{N_A}}}{M}$;
②所得溶液的物质的量浓度为:$\frac{\frac{m}{M}mol}{VL}$=$\frac{m}{MV}$mol/L,
故答案为:$\frac{m}{MV}$mol/L;
(2)一定温度和压强下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物,设该化合物为Z,由气体的体积之比等于物质的量之比,等于化学计量数之比,
则X2+3Y2═2Z,由原子守恒可知,Z为XY3或Y3X,
故答案为:XY3或Y3X;
(3)根据电荷守恒可得:c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-),
则:0.2mol•L-1+2×0.25mol•L-1=0.4mol•L-1+2c(SO42-),
解得:c(SO42-)=0.15 mol•L-1
故答案为:0.15 mol•L-1.
点评 本题考查物质的量、阿伏伽德罗定律及其推论有关计算,题目难度中等,明确一定温度与压强下气体体积与化学计量数的关系、熟悉基本计算公式即可解答,试题培养了学生的化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
| NH3•H2O | H2SO3 | ||
| 电离平衡常数(mol/L) | 1.7×10-5 | Ka1 | Ka2 |
| 1.54×10-2 | 1.02×10-7 | ||
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| 选项 | 气体 | 试剂 | 现象 | 结论 |
| A | NO | 紫色石蕊试液 | 溶液变红 | NO与水反应生成硝酸 |
| B | Cl2 | KI淀粉溶液 | 溶液变蓝 | Cl2有氧化性 |
| C | SO2 | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
| D | NH3 | 酚酞试剂 | 溶液变红 | NH3有碱性 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 金属Na着火,可立即用水扑灭 | |
| B. | 炒菜时油锅里着火了,可关掉火源并用锅盖盖灭 | |
| C. | 贮氯罐意外泄漏,应向贮氯罐周围空中喷洒稀NaOH溶液 | |
| D. | 闻氯气的气味时,应用手在瓶口轻轻煽动,使少量氯气进入鼻孔 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| 选项 | 叙述I | 叙述II |
| A | 实验室常用Al2(SO4)3溶液与氨水溶液制备Al(OH)3沉淀 | Al(OH)3不溶于碱 |
| B | NaHCO3为强碱弱酸盐 | NaHCO3溶液显碱性 |
| C | SO2具有氧化性 | SO2可用品红溶液检验 |
| D | 明矾水解产生具有吸附性的胶体 | 明矾可作自来水消毒 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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