某无色溶液，由Na⁺、Ca²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成．取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有无色、无味气体X生成；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液并加热，有刺激性气味的气体Y生成，并析出白色沉淀乙．则下列判断正确的是

A.
原溶液中一定存在的离子是Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-
B.
原溶液中一定存在的离子是Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
C.
白色沉淀甲为Al（OH）₃、乙为BaSO₄
D.
气体X为CO₂、气体Y为SO₂

A
分析：该溶液为无色溶液，说明没有Cu²⁺；①取适量试液，加入稍过量盐酸，有无色无味的气体生成，说明有CO₃^2-，生成CO₂，同时说明没有有Al³⁺，Ca²⁺；由于溶液的电中性，必须有阳离子，所以存在Na⁺；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成并得到白色沉淀甲，说明溶液中有AlO₂^-；③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液并加热，有刺激性气味的气体Y生成，并析出白色沉淀乙，该沉淀一定有BaCO₃，可能有BaSO₄，不能说明一定有SO₄^2-．
解答：该溶液为无色溶液，说明没有Cu²⁺；
①取适量试液，加入稍过量盐酸，有无色无味的气体生成，说明有CO₃^2-，生成CO₂，离子方程式为：2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑，由离子的共存可知没有有Al³⁺，Ca²⁺，SO₃^2-，
再根据溶液的电中性，必须有阳离子，所以存在Na⁺；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，与与残余HCl反应，有气体生成，同时析出白色沉淀，说明有AlO₂^-，先与①步中的H⁺反应生成Al³⁺，生成的Al³⁺在第二步中
再与HCO^3-反应生成Al（OH）₃白色沉淀，反应的离子方程式为：AlO₂^-+4H+═Al³⁺+2H₂O，Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，并有白色沉淀乙析出，由于溶液②中加了过量碳酸氢铵，所以刺激性气味的气体为NH₃，沉淀Y肯定有BaCO₃，离子方程式为
HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓，至于是否有SO₄^2-，无法判断，还要继续试验．
所以该溶液中一定有Na⁺、AlO₂^-，CO₃^2-，一定没有Ca²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，可能有SO₄^2-；白色沉淀甲为Al（OH）₃，乙为BaCO₃，可能有BaSO₄；气体X为CO₂，气体Y为NH₃．
故选A．
点评：本题考查常见离子的检验，切入点是实验现象，根据实验现象和离子的性质综合检验离子．

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A．原溶液中一定存在的离子是Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

B．原溶液中一定存在的离子是Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C．白色沉淀甲为Al（OH）₃、乙为BaSO₄

D．气体X为CO₂、气体Y为SO₂

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①加入过量盐酸，有气体生成；
②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
原溶液中一定存在的离子是（　　）

A．Al³⁺、Fe³⁺、SO₄²

B．Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C．Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃²

D．Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-

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②第二份加足量AgNO₃溶液后，得干燥沉淀5.63g，向沉淀中加入足量盐酸，生成标准状况下气体0.224L．
根据上述实验回答下列问题：
（1）第二份溶液所得沉淀的成分是

AgCl、Ag₂CO₃

，其物质的量分别是

0.02mol、0.01mol

．
（2）写出步骤②中所发生的所有反应的离子方程式

2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓，Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，Ag₂CO₃+2H⁺+2Cl^-=2AgCl+H₂O+CO₂↑

．
（3）一定存在的离子是

Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-

，其浓度分别是

Na⁺（0.5mol/L）、Cl^-（0.2mol/L）、CO₃^2-（0.1mol/L）、NO₃^-（0.1mol/L）．

．

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Ⅰ．取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
Ⅱ．在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙．
请回答下列问题：
（1）由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是

Ba²⁺、Ag⁺，Al³⁺、SiO₃^2-

；一定含有的离子是

Na⁺、CO₃^2-

．
（2）由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是

AlO₂^-

；生成白色沉淀甲的离子方程式为

3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（3）实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为

Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O

．
（4）原溶液中还可能存在的离子是

SO₄^2-

；检验该离子的方法是

先加入足量盐酸，再加BaCl₂溶液

．

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（2）在（1）所得溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙．
则下列离子在原溶液中一定存在的是（　　）

A、Al³⁺

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C、SO₄^2-

D、CO₃^2-

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