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    为了测定铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的试验数据记录如下表：

    已知稀硫酸的密度是1.17 g/ml．

    (1)试计算8.0 g铜锌合金中锌的质量．

    (2)第四次所加硫酸的体积．

    (3)第一次试验后所得溶液的溶质质量分数．

    答案：
    解析：

    　　(1)3.2 g

    　　(2)24 ml

    　　(3)30.3％


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液中H+的物质的量浓度为1 mol·L-1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，计算：

    （1）被还原的硝酸的物质的量。

    （2）合金中银的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液的c(H+)=1 mol·L-1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：

    (1)被还原的硝酸的物质的量。

    (2)合金中银的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液中H+的物质的量浓度为1 mol·L-1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，计算：

    （1）被还原的硝酸的物质的量。

    （2）合金中银的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省吉林市普通中学高一上学期期末考试化学试卷 题型：计算题

    （6分）为了测定某铜银合金的组成，将30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液中H＋的物质的量浓度为1.00 mol/L ，假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。
    计算：（1）被还原的硝酸的物质的量
    （2）合金中银的质量分数

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