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    12．已知A、B、C、D、E五种前20号的主族元素，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子，E是构成人体骨骼的最重要元素；请回答下列问题：
    （1）元素E在元素周期表中的位置是第四周期ⅡA族；
    （2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的结构式可表示为H-O-O-H；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是水分子之间含氢键．
    （3）A、B、C、D四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈强酸性的是NaHSO4    （填化学式）；B和E形成的化合物P能和水作用，且产生使带火星木条复燃的气体，化合物P的电子式为：和水反应的方程式为2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；
    （4）D的单质黏在试管壁上时通常可用C的最高价氧化物对应的水化物的热溶液来清洗，写出该反应的离子方程式3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O．

    分析 A、B、C、D、E五种前20号的主族元素，且原子序数依次增大．B、D 同主族，且能形成DB2和DB3两种化合物，可推知B为O元素、D为S元素；A、C同主族，可形成离子化合物CA，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E是构成人体骨骼的最重要元素，则E为Ca，以此来解答．

    解答 解：A、B、C、D、E五种前20号的主族元素，且原子序数依次增大．B、D 同主族，且能形成DB2和DB3两种化合物，可推知B为O元素、D为S元素；A、C同主族，可形成离子化合物CA，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E是构成人体骨骼的最重要元素，则E为Ca，
    （1）元素E在元素周期表中的位置是第四周期ⅡA族，故答案为：第四周期ⅡA族；
    （2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M为H2O2，其结构式可表示为H-O-O-H；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是水分子之间含氢键，
    故答案为：H-O-O-H；水分子之间含氢键；
    （3）A、B、C、D四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈强酸性的是NaHSO4；B和E形成的化合物P能和水作用，且产生使带火星木条复燃的气体，化合物CaO2的电子式为，和水反应的方程式为2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，
    故答案为：NaHSO4；；2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；
    （4）D的单质黏在试管壁上时通常可用C的最高价氧化物对应的水化物的热溶液来清洗，该反应的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，
    故答案为：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子的位置、结构、元素化合物推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．1 mol H2O的质量为18g/mol
    B．11.2L氯气所含的分子数为0.5NA
    C．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+的物质的量为0.2mol
    D．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含 氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：


    已知：
    ①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O
    ②纯ClO2常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全
    （1）10%的 NaOH溶液的密度为1.2g/cm3其物质的量浓度为3mol/L．
    （2）在ClO2发生器中当1gSO2完全转化时，放出akJ热量，写出该热化学反应方程式2NaClO3（aq）+SO2（g）=Na2SO4（aq）+2ClO2（g）△H=-64akJ/mol
    （3）写出吸收塔内发生的化学反应方程式H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O．吸收塔的温度不能超过40℃，其目的是防止H2O2分解．
    （4）从滤液中得到的NaClO2•3H2O粗晶体中往往含有杂质，要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体方法是重结晶．
    （5）工业处理含NaClO2废水时，先向废水中加入适量NaOH，用惰性电极电解该废水，同时制得NaClO3，写出ClO2-在阳极放电时的电极反应方程式ClO2--2e-+2OH-=ClO3-+H2O．
    （6）已知SO2和Ar的混合气体中，SO2的百分含量为5.6a%，当bL（标况下）该混合气体参加反应时，理论上需要的17%的H2O2的质量为0.5ab g（结果必须化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸，若实验仪器有：
    A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒        F．胶头滴管       G．50mL烧杯      H．100mL容量瓶
    （1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
    （2）实验时选用的仪器有（填序号）C、E、F、G、H．
    （3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）B、C、D．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，称量后放入烧杯中溶解，立即注入容量瓶中
    D．将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小
    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响
    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小
    D．定容时俯视溶液的液凹面偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA
    B．标准状况下，5.6L水中含有的分子数为0.25NA
    C．20g D2O中含有的质子数目为10NA
    D．标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素的这种核素可表示为（　　）
    A．${\;}_{118}^{175}$XB．${\;}_{175}^{118}$XC．${\;}_{118}^{293}$XD．${\;}_{293}^{118}$X

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．书写下列物质的结构简式
    ①2，6-二甲基-4-乙基辛烷     
    ②1，3，5-三甲苯      
    ③2-甲基-1-戊烯
    ④分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式．
    ⑤戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某反应由两步反应 A、B、C 构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．回答下列问题
    （1）A→B 过程中的△H＞（填“＜”或“＞”）0．
    （2）加入催化剂不能（“能”或“不能”）改变反应的焓变．
    （3）整个反应中△H=E1-E3-E4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是（　　）
    A．原子最外层电子数的周期性变化
    B．原子半径呈现从大到小的周期性变化
    C．元素化合价呈现周期性的变化
    D．元素的金属性和非金属性呈现周期性的变化

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