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用如图所示仪器，药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N₂和O₂的用量可自由控制）．

已知：
①NO+NO₂+OH^-→2NO₂^-+H₂O；
②气体液化温度：NO₂：21℃，NO：-152℃．试回答：
（1）选择必要的仪器，则仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为：

1-4-5-10-11-6-7-2

（2）反应前先通入N₂，目的是

排除空气，防止NO被氧化

（3）确认气体中含有NO的现象是

通入O₂后有红棕色气体产生

（4）装置F的作用是

分离NO、NO₂

（5）若O₂过量，B中反应的化学方程式为

4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O

．

分析：（1）根据实验的目的和各部分的作用确定连接顺序．
（2）根据NO易被氧化来分析；
（3）根据装置D中的反应来分析现象；
（4）根据气体液化温度分析；
（5）氧气过量，进入C中可理解为先生成硝酸，硝酸再与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水

解答：解：（1）A中铜与浓硝酸反应NO₂进入C浓硫酸干燥，然后进入F冰水混合物冷却使二氧化氮液化分离，剩余的NO进入D与氧气反应，最后连接尾气处理装置，所以仪器连接顺序为：1-4-5-10-11-6-7-2；
故答案为：1-4-5-10-11-6-7-2；
（2）因NO易被氧化，若装置中存在氧气则不能说明NO的存在，所以反应前先通入N₂目的是排尽装置中的空气，防止NO被氧化，故答案为：排尽空气，防止NO被氧化；
（3）因NO与氧气反应生成二氧化氮，则观察到D中烧瓶内通入O₂后，无色气体变成红棕色，
故答案为：通入O₂后有红棕色生成；
（4）已知气体液化温度：NO₂：21℃，NO：-152℃，所以通过冰水混合物的冷却二氧化氮变为液体，一氧化氮仍为气体，使二者分离；
故答案为：分离NO、NO₂．
（5）因氧气过量发生4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，硝酸与碱反应生成硝酸钠，整个过程的化学反应为4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃，
故答案为：4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃；．

点评：本题考查金属与硝酸的反应，明确装置的作用、物质的性质等即可解答，难度稍大．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某探究性学习小组用如图所示的装置和药品探究Cl₂的化学性质：

试回答下列问题：
（1）用图中a装置来制取Cl₂，则浓盐酸应放入a装置的

分液漏斗

（填仪器名称）中．
（2）该实验方案存在的主要缺陷是

缺少尾气处理装置，易造成大气污染

．
（3）①当a中产生足量氯气时，b装置内的现象为

溶液由红色变为无色

，f装置的作用是

防止倒吸

．
②c装置内溶液由浅绿色变为黄色，为检验c装置内生成的阳离子，某同学进行了如下实验：向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，再向其中滴加过量的新制氯水时，发现溶液的血红色褪去．为了弄清溶液血红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
Ⅰ．铁元素可形成铁酸盐（含有Fe

）；
Ⅱ．SCN^-的电子式为

；
Ⅲ．氯水具有很强的氧化性．
于是同学们提出以下两种假设：
假设一：Cl₂可将Fe³⁺氧化成Fe

，请写出该反应的离子方程式：

2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O=2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺

．
假设二：

SCN^-被氯气氧化

，提出该假设的理论依据是

SCN^-中S、N元素处于最低价态

．欲探究上述假设是否成立，可设计的实验方案为

向褪色后的溶液中加入适量的硫氰化钾溶液，若溶液恢复血红色，则假设二成立，若溶液不恢复血红色，则假设一成立

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．
方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于

研钵

中研碎后放入坩埚，将坩埚放在

泥三角

上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入

干燥器

中进行冷却（请选用合适仪器或设备填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20ml浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
交流与讨论：
（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是

CuSO₄?5H₂O

△

CuO+SO₃+5H₂O或CuSO₄?5H₂O

△

CuO+H₂SO₄+4H₂O

CuSO₄?5H₂O

△

CuO+SO₃+5H₂O或CuSO₄?5H₂O

△

CuO+H₂SO₄+4H₂O

（用化学方程式表示）；
（2）方法乙中，浓硫酸的作用是

吸水剂

，为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是

加CaO后蒸馏

，所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、承接管（牛角管）、锥形瓶

酒精灯、冷凝管

等；
（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想

铜离子（或硫酸铜）对双氧水分解有催化作用

；
（4）目前工业上正积极探索用浓HNO₃作氧化剂，用Cu与浓H₂SO₄、浓HNO₃反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO₃的方法来制备CuSO₄?5H₂O 的新工艺．模拟制备装置如图所示．
问题一如图装置中，分液漏斗内装的液体是

浓硝酸

；反应结束时，获取CuSO₄?5H₂O的操作过程是先

先撤去导管

，后

停止加热

；趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO₄?5H₂O，过滤、晾干；
问题二工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品----亚硝酸钙．尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是：

NO₂+NO+Ca（OH）₂=Ca（NO₂）₂+H₂O 或4NO₂+2Ca（OH）₂=Ca（NO₃）₂+Ca（NO₂）₂+2H₂O

；
问题三将石灰乳稀释，可得到澄清石灰水．澄清石灰水与CO₂相遇能够产生白色沉淀．某同学想用如图所示装置以大理石和稀盐酸反应制取CO₂．教师指出制取等量的气体，该装置需要太多的盐酸，造成浪费．该同学对该装置某部位加了一个小试管，解决了这个问题．请你把改进画在图中合适的位置．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?房山区一模）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分．

已知：①NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O
②气体液化的温度：NO₂ 21℃、NO-152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A、C、

、

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是

防止可能生成的NO被完全氧化成NO₂，造成对A中反应气体产物检验不完全

．
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是

D中出现红棕色气体

．
②装置E的作用是

冷凝使NO₂完全液化

．
（4）如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为

4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O

．
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是

水蒸气存在，会与NO₂反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清

．
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是

2NaNO₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+NO₂↑+NO↑+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分．

已知：①NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O
②气体液化的温度：NO₂ 21℃、NO-152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A、C、、、
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是．
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是．
②装置E的作用是．
（4）如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为．
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是．
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是__．

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