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10.T℃时,向2L恒容密闭容器中充入2molA与4molB发生如下反应:A(g)+2B(g)?3C(g)
其中A是红棕色的,反应在2min末达到化学平衡状态,此时A的浓度为0.4mol/L
(1)下列能说明该反应达到平衡状态的是BC.
A、体系压强保持不变                  B、混合气体颜色保持不变
C、A和C的体积比保持不变          D、每消耗n mol A的同时生成3n mol C
(2)请你计算在两分钟末C的物质的量浓度以及2min内B的反应速率(写出计算过程)

分析 (1)反应达到平衡状态正逆反应速率相同,各组分含量保持不变分析选项;
(2)反应在2min末达到化学平衡状态,此时A的浓度为0.4mol/L.则
                      A(g)+2B(g)?3C(g)
开始(mol/L)    1.0        2.0             0
转化 (mol/L)   0.6        1.2            1.8
2min(mol/L)    0.4       0.8            1.8
结合n=cV、v=$\frac{△c}{△t}$、

解答 解:(1)A(g)+2B(g)?3C(g),反应前后气体体积不变,
A.反应前后 气体体积不变,反应过程中和平衡状态下压强始终不变化,压强不变不能说明反应达到平衡状态,故A错误;
B、混合气体颜色保持不变.说明反应达到平衡状态,故B正确;
C、A和C的体积比保持不变.说明反应达到平衡状态,故C正确;
D、每消耗n mol A的同时生成3n mol C.只表明正反应速率,不能说明反应达到平衡状态,故D错误.
故答案为:BC;
(2)反应在2min末达到化学平衡状态,此时A的浓度为0.4mol/L.则
                       A(g)+2B(g)?3C(g)
开始(mol/L)    1.0        2.0             0
转化 (mol/L)   0.6       1.2             1.8
2min(mol/L)    0.4      0.8             1.8
在两分钟末C的物质的量浓度:c(C)=1.8mol/L;
2min内B的反应速率:V(B)=$\frac{1.2mol/L}{2min}$=0.6mol•L-1•min-1,
答:在两分钟末C的物质的量浓度为1.8mol/L,2min内B的反应速率为0.6mol•L-1•min-1.

点评 本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握化学平衡三段法、速率计算等为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意浓度的变化量及关系,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(  )
 实验操作  实验目的或结论
 A 蘸有浓硝酸的玻璃棒靠近浓氨水时冒白烟 NH3具有还原性
 B 将一块Na放入乙醇溶液中,有气泡产生 Na能置换乙醇中的氢
 C 可将58.5gNaCl加入盛有500mL水的烧杯中,搅拌、溶解 粗略配置浓度为2mol•L-1的NaCl溶液
 D 向氯仿中加入NaOH溶液,加热充分反应后,再加入AgNO3 验证氯仿中含有的氯元素
A.AB.BC.CD.D

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1.下列仪器及其名称不正确的是(  )
A.
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B.
蒸发皿
C.
烧瓶
D.
分液漏斗

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18.下列物质性质的递变关系正确的有(  )
①稳定性:HCl>H2S>PH3                 
②离子半径:O2->F->Na+>Mg2+>Al3+
③碱性:NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
④最高化合价:Cl>Si>Al>F
⑤沸点:HF>HCl>HBr>HI.
A.①②④⑤B.①②④C.①②⑤D.①④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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A.稳定性:HI>HClB.熔、沸点:HI>HCl
C.同浓度的HI和HCl的酸性:HI>HClD.还原性:HI>HCl

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15.FeS溶于盐酸,CuS不溶于盐酸而溶于硝酸,主要是因为(  )
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2.铁、铝、铜都是日常生活中常见的金属,它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途.请回答以下问题:
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:
Cu(NH3)4SO4水溶液$→_{过滤}^{通入SO_{2}}$NH4CuSO3白色沉淀$→_{微热、过滤}^{足量10mol.L-1硫酸}$超细铜粉
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②SO42-中心原子的杂化方式为sp3,SO32-的价层电子互斥模型为四面体形.
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