NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5NA
B． 1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
C．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
D．t℃时，MgCO3的KSP=4×10-6，，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA
初中暑期衔接系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A．NH4Cl
NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是( )
| 选项 | 不纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 苯(甲苯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 分液 |
| B | 氯化铵溶液(氯化铁) | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
| C | 乙酸乙酯(乙酸) | 氢氧化钾溶液 | 分液 |
| D | 苯(苯酚) | 浓溴水 | 过滤 |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
某无色溶液中可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl- ④Br- ⑤SO32- ⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
| 步骤序号 | 操 作 步 骤 | 现 象 |
| （1） | 用pH试纸检验 | 溶液的pH>7 |
| （2） | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置 | 下层呈橙色 |
| （3） | 向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| （4） | 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是（ ）
A．不能确定的离子是① B．肯定含有的离子只有④⑤
C．肯定没有的离子是②⑤ D．不能确定的离子是③⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）
2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是（ ）
A．再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b－
）
C．充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动
D．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物
用途非常广泛。
（1）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，
该电池的正极反应式为 。
（2）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg(s) + H2(g) ＝ MgH2(s) △H1＝－74.5kJ·mol－1
Mg2Ni(s) + 2H2(g) ＝ Mg2NiH4(s) △H2＝－64.4kJ·mol－1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s) ＝ 2Mg(s)+Mg2NiH4(s) 的△H3＝ 。
（3）一种用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下：
（1）①为探究MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）。
测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为 。
②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学方程式为 。
（4）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为：Mg(AlH4)2＝MgH2 +2A1+3H2↑
每生成27gAl转移电子的物质的量为_____________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
