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    17.2gCaSO4·xH2O转变成2CaSO4·（X-1）H2O时，质量减2.7g，则X值是………（  ）

    A. 1

    B. 2

    C. 4

    D. 6

     

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe（SO4）2?xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+．
    再重复步骤二两次．
    请回答下列问题：
    （1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、
    溶解
    溶解
    、转移、洗涤并转移、
    定容
    定容
    、摇匀．
    （2）用
    酸式
    酸式
    滴定管盛放KMnO4溶液．
    （3）当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现
    溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色
    溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色
    ，即到达滴定终点．反应的离子方程式：
    MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O

    （4）滴定结果如下表所示：
    滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
    1 25.00 1.05 21.04
    2 25.00 1.50 24.50
    3 25.00 0.20 20.21
    实验测得该晶体中铁的质量分数为
    11.20%
    11.20%
    ．（保留两位小数）
    （5）根据步骤二填空：
    ①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将
    偏高
    偏高
    ．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将
    无影响
    无影响
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
    B
    B
    ．
    A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化钛（TiO2）广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2杂质]作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如下：

    回答下列问题：
    （1）Ti原子序数为22，则Ti位于周期表第
    四
    四
    周期，第
    4
    4
    列．
    （2）FeTiO3溶于过量硫酸的离子方程式
    FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
    FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
    ．
    （3）流程中生成TiO2?xH2O离子方程式为
    TiO2++（x+1）H2O=TiO2?xH2O+2H+
    TiO2++（x+1）H2O=TiO2?xH2O+2H+
    ．
    （4）若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO2中混有
    Fe2O3
    Fe2O3
    杂质．
    （5）以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2+Cl2+C
     高温 
    .
     
    TiCl4+
    2CO
    2CO
    ，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为
    CO
    CO
    ．
    （6）TiCl4 在常温下呈液态，且极易水解，可以用作军事烟雾剂；写出其水解反应的方程式
    TiCl4?+3H2O=H2TiO3+3HCl↑．
    TiCl4?+3H2O=H2TiO3+3HCl↑．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
    （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为
     
    和
     
    ．
    （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图所示：
    精英家教网
    这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为
     
    ，第二步反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、
     
    、
     
    等．
    （4）湿式石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气． 
    ①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：
     
    ．
    ②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：
     
    ．
    ③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏．工业上消除可溶性氯化物的方法是
     
    ．精英家教网
    （5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4?xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．
    ①石膏的化学式为
     
    ．
    ②图象中AB段对应化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：
    mCeO2
    太阳能
    ①
    （m-x）CeO2?xCe+xO2
    （m-x）CeO2?xCe+xH2O+xCO2
    900℃
    ①
    mCeO2+xH2+xCO
    下列说法不正确的是（　　）
    A、该过程中CeO2没有消耗
    B、该过程实现了太阳能向化学能的转化
    C、图中△H1=△H2+△H3
    D、以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O

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