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    在pH=0或pH=14的水溶液中，均能大量共存的离子组是

    [　　]

    A．
    B．
    C．
    D．
    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?青岛一模）（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
    （1）固体A用稀盐酸溶解的原因是
    防止铁盐、铜盐发生水解反应
    防止铁盐、铜盐发生水解反应
    ；
    （2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是
    取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+
    取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+
    ；
    （3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+SO42-+2H+
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+SO42-+2H+
    ；
    （Ⅱ）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    实验编号 氨水物质的量浓度
    （mol?L-1）    		 盐酸物质的量浓度
    （mol?L-1）    		 混合溶液pH
    ① 0.1 0.1 pH=5
    ② C 0.2 pH=7
    ③ 0.2 0.1 pH＞7
    请回答：从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=
    1×10-5 mol?L-1
    1×10-5 mol?L-1
    mol?L-1；从第②组情况表明，C
    ＞
    ＞
    0.2mol?L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）；
    从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）
    ＞
    ＞
    c（NH3?H2O）（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序
    B
    B
    ＞
    D
    D
    ＞
    A
    A
    ＞
    C
    C
    （填选项编号）．
    A．0.1mol?L-1 NH4Cl       B．0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
    C．0.1mol?L-1 NH3?H2O   D．0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：

    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）

                                           。

    （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）

                                           。

    （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　                

       　                      　　　　。

    （4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）         25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝             。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

        甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；

        ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。

    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；

    ②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为）分别稀释至100mL，

    再用pH计测其pH变化。

       （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是     。

                     A．装HCl的试管中放出的氢气速率大

                     B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大

                     C．两个试管中产生气体速率一样大

       （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度        （填“增大、减小、不变”）

       （3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入            试剂。

                 A．NaA固体（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液

                 C．1mol·L-1H2SO4                                                         D．2mol·L-1HA

       （4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法不正确的有         

                 A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

                 B．若，则A、B都是弱酸

                 C．两种酸溶液的物质的量尝试一定相等

                 D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱

     

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    科目：高中化学 来源：2010年北京市高三上学期起点考试化学试题 题型：实验题

    （8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

    甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
    ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。
    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；
    ②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为）分别稀释至100mL，
    再用pH计测其pH变化。
    （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是     。
    A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
    B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
    C．两个试管中产生气体速率一样大
    （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度       （填“增大、减小、不变”）
    （3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入            试剂。
    A．NaA固体（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液
    C．1mol·L-1H2SO4                                                       D．2mol·L-1HA
    （4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法不正确的有         

    A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    B．若，则A、B都是弱酸
    C．两种酸溶液的物质的量尝试一定相等
    D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年上江西省高二上学期第一次段考化学试卷 题型：选择题

    （8分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：

    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）

                                            。

    （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）

                                            。

    （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　                

        　                       　　　　。

    （4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）          25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝              。

     

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